Nøkkelforskjellen mellom reaksjonshastighet og hastighetskonstant er at reaksjonshastigheten er hastigheten som reaktanter omdannes til produkter, mens hastighetskonstanten er en proporsjonalitetskoeffisient som relaterer hastigheten til en kjemisk reaksjon ved en gitt temperatur til konsentrasjonen av reaktanten eller til produktet av konsentrasjonene av reaktanter.
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gå gjennom ulike modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Denne kjemiske modifikasjonen er kjent som kjemiske reaksjoner. Reaksjonshastighet og hastighetskonstant er viktige kjemiske begreper som kan gi mer informasjon om kjemiske reaksjoner.
Hva er reaksjonsfrekvens?
Reaksjonshastigheten eller reaksjonshastigheten er hastigheten som reaktanter omdannes til produkter. Reaksjonshastighet er ganske enkelt indikasjonen på reaksjonshastigheten. Derfor kan vi betrakte det som en parameter som bestemmer hvor rask eller sakte reaksjonen er. Naturligvis er noen reaksjoner veldig langsomme, så vi kan ikke engang se reaksjonen finne sted med mindre vi observerer den i veldig lang tid. For eksempel er steinforvitring ved kjemiske prosesser en langsom reaksjon, som finner sted over årene. I motsetning til dette er reaksjonen av et stykke kalium med vann veldig rask, og produserer en stor mengde varme; derfor anses det som en kraftig reaksjon.
Tenk på følgende reaksjon der reaktantene A og B omdannes til produktene C og D.
a A + b B ⟶ c C + d D
Vi kan angi hastigheten for reaksjonen i form av en av de to reaktantene eller produktene.
Rate=-(1/a) (dA/dt)=-(1/b) (dB/dt)=(1/c) (dC/dt)=(1/d) (dD/ dt)
Her er a, b, c og d støkiometriske koeffisienter for reaktantene og produktene. For reaktantene bør vi skrive hastighetsligningen med et minustegn fordi produktene tømmes etter hvert som reaksjonen fortsetter. Men etter hvert som produktene øker, må vi bruke positive tegn.
Figur 01: Økning av en bestemt reaksjonshastighet med økende temperatur
Kjemisk kinetikk er studiet av reaksjonshastighetene, og det er mange faktorer som påvirker reaksjonshastigheten. Disse faktorene inkluderer konsentrasjoner av reaktantene, katalysatorer, temperatur, løsningsmiddeleffekter, pH, produktkonsentrasjoner, etc. Vi kan optimalisere disse faktorene for å få maksimal reaksjonshastighet, eller vi kan justere disse faktorene for å manipulere de nødvendige reaksjonshastighetene.
Hva er ratekonstant?
Hastighetskonstanten er en proporsjonalitetskoeffisient som relaterer hastigheten til en kjemisk reaksjon ved en gitt temperatur til konsentrasjonen av reaktanten eller til produktet av konsentrasjonene av reaktanter. Hvis vi skriver hastighetsligningen i forhold til reaktanten A for reaksjonen gitt ovenfor, er den som følger.
R=-K [A]a [B]b
I denne reaksjonen er k hastighetskonstanten. Det er en proporsjonalitetskonstant som avhenger av temperaturen. Vi kan bestemme hastigheten og hastighetskonstanten for en reaksjon ved eksperimenter.
Hva er forskjellen mellom reaksjonsfrekvens og frekvenskonstant?
Nøkkelforskjellen mellom reaksjonshastighet og hastighetskonstant er at reaksjonshastigheten eller reaksjonshastigheten er hastigheten som reaktanter omdannes til produkter, mens hastighetskonstanten er en proporsjonalitetskoeffisient som relaterer hastigheten til en kjemisk reaksjon ved en gitt temperatur til konsentrasjonen av reaktanten eller til produktet av konsentrasjonene av reaktanter. Både reaksjonshastigheten og hastighetskonstanten gir en indikasjon på reaksjonshastigheten. Hastighetskonstanten alene kan imidlertid ikke gi en gyldig angivelse av reaksjonshastigheten.
Sammendrag – Reaksjonsfrekvens vs. Rate Constant
Nøkkelforskjellen mellom reaksjonshastighet og hastighetskonstant er at reaksjonshastigheten eller reaksjonshastigheten er hastigheten som reaktanter omdannes til produkter, mens hastighetskonstanten er en proporsjonalitetskoeffisient som relaterer hastigheten til en kjemisk reaksjon ved en gitt temperatur til konsentrasjonen av reaktanten eller til produktet av konsentrasjonene av reaktanter.
