Nøkkelforskjellen mellom reaksjonshastighet og spesifikk hastighetskonstant er at reaksjonshastigheten gir en indikasjon på hastigheten som reaksjonene konverteres til produkter mens spesifikk hastighetskonstant er proporsjonalitetskonstant.
Når en eller flere reaktanter omdannes til produkter, kan de gå gjennom ulike modifikasjoner og energiendringer. De kjemiske bindingene i reaktantene brytes, og nye bindinger dannes for å generere produkter som er tot alt forskjellige fra reaktantene. Disse typer kjemiske modifikasjoner er kjent som kjemiske reaksjoner. Det er mange variabler som styrer reaksjonene. Ved å studere termodynamikk og kinetikk kan vi trekke mange konklusjoner om en reaksjon og hvordan vi kan kontrollere dem. Termodynamikk er studiet av transformasjoner av energi. Den er kun opptatt av det energetiske og likevektens plassering i en reaksjon. Det har ingenting å si på hvor raskt likevekten nås. Dette spørsmålet er kinetikkens domene.
Hva er reaksjonsfrekvens?
Reaksjonshastigheten er ganske enkelt en indikasjon på reaksjonshastigheten. Det kan betraktes som en parameter som bestemmer hvor rask eller sakte reaksjonen er. Naturligvis er noen reaksjoner veldig langsomme, så vi kan ikke engang se reaksjonen finne sted med mindre vi observerer den i veldig lang tid. For eksempel er steinforvitring ved kjemiske prosesser en veldig langsom reaksjon som finner sted over årene. Derimot er reaksjonen mellom et stykke kalium og vann veldig rask og produserer en stor mengde varme; dette anses som en kraftig reaksjon.
Tenk på følgende reaksjon der reaktantene A og B går til produktene C og D.
a A + b B → c C + d D
Hastigheten for reaksjonen kan angis som en av to reaktanter eller produkter.
Rate=-(1/a) d[A]/dt=-(1/b) d[B]/dt=-(1/c) d[C]/dt=-(1/ d) d[D]/dt
a, b, c og d er støkiometriske koeffisienter for reaktantene og produktene. For reaktantene er hastighetsligningen skrevet med et minustegn fordi produktene tømmes etter hvert som reaksjonen fortsetter. Men ettersom produktene øker, får de positive tegn.
Figur 01: Reaksjonshastigheten øker med økende temperatur
Kjemisk kinetikk er studiet av reaksjonshastighetene og det er mange faktorer som påvirker reaksjonshastigheten. Disse faktorene inkluderer konsentrasjoner av reaktantene, katalysatorer, temperatur, løsningsmiddeleffekter, pH, noen ganger produktkonsentrasjoner osv. Disse faktorene kan optimaliseres for å ha maksimal reaksjonshastighet eller kan justeres for å manipulere de nødvendige reaksjonshastighetene.
Hva er spesifikk satskonstant?
Hvis vi skriver hastighetsligningen i forhold til reaktanten A i reaksjonen ovenfor, er den som følger.
R=-K [A]a [B]b
I denne reaksjonen er k hastighetskonstanten. Dette er kjent som spesifikk hastighetskonstant når konsentrasjonen av hver reaktant er enhet; dvs. én mol/dm3. Det er en proporsjonalitetskonstant som avhenger av temperaturen. Hastighet og spesifikk hastighetskonstant for en reaksjon kan finnes ved hjelp av eksperimenter.
Hva er forskjellen mellom reaksjonshastighet og spesifikk hastighetskonstant?
Reaksjonshastighet gir en indikasjon på hastigheten som reaksjonene konverteres til produkter mens spesifikk hastighetskonstant er proporsjonalitetskonstant. Så dette er nøkkelforskjellen mellom reaksjonshastighet og spesifikk hastighetskonstant. Enda viktigere er at spesifikk hastighetskonstant er en del av reaksjonshastigheten. Spesifikk hastighetskonstant kan bare ikke gi en gyldig angivelse av reaksjonshastigheten.
Sammendrag – Reaksjonsfrekvens vs spesifikk hastighetskonstant
Nøkkelforskjellen mellom reaksjonshastighet og spesifikk hastighetskonstant er at reaksjonshastigheten gir en indikasjon på hastigheten som reaksjonene konverteres til produkter mens spesifikk hastighetskonstant er proporsjonalitetskonstant.
Bilde:
1. "Reaksjonshastighet øker med økende temperatur" Av Brazosport College - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
