Nøkkelforskjellen mellom flytende tilstand og gassform er at flytende tilstand har sterkere intermolekylære krefter mellom molekyler sammenlignet med gassform. Faktisk har den gassformige tilstanden mindre eller ingen intermolekylære krefter.
Det er tre hovedtilstander eller faser av materie som gassfase, flytende fase og fast fase. Disse materietilstandene har mange forskjeller mellom dem, inkludert utseende, fysiske egenskaper og kjemiske egenskaper også. Her vil vi spesifikt diskutere forskjellen mellom flytende tilstand og gassform basert på de karakteristiske egenskapene til hver.
Hva er Liquid State?
Flytende tilstand er en tilstand eller fase av materie som har sterkere intermolekylære krefter mellom molekyler enn for en gass og svake intermolekylære krefter enn for et fast stoff. Selv om det er betydelige intermolekylære krefter, har ikke en væske en bestemt form. Den får formen til beholderen der væsken finnes. Dette, hovedsakelig fordi de intermolekylære kreftene mellom molekyler ikke er sterke nok til å holde en bestemt form. En væske har imidlertid et bestemt volum.
Figur 01: Liquid State
Sammenlignet med faste stoffer og gasser er de intermolekylære avstandene mellom flytende molekyler moderate. Imidlertid er det intermolekylære rom som lar molekylene bevege seg hit og dit. Dessuten er komprimerbarheten til en væske nesten vanskelig. Arrangementet av molekyler i en væske er tilfeldig, og molekylet arrangeres tynt. Bortsett fra det kan en væske strømme fra et høyere nivå til et lavere nivå. Spesielt kan vi ikke lagre en væske uten en beholder. Når man vurderer den molekylære bevegelsen, eksisterer det Brownsk bevegelse i en væske.
Hva er gassform?
Gasstilstand er en tilstand eller fase av materie som har svake eller ingen intermolekylære krefter mellom molekyler enn en væske eller et fast stoff. En gass har ingen form; den fyller bare opp hele plassen inne i beholderen der den finnes. Dessuten har den ikke noe bestemt volum. I motsetning til væsker og faste stoffer kan vi også enkelt komprimere gasser.
Figur 02: Molecules in a gasseous state
Når man vurderer arrangementet av molekyler i gassform, arrangeres molekylene på en tilfeldig måte og mer sparsomt enn væsker. Nærmere bestemt har stoffer i gassform betydelig høy fluiditet som gjør at de kan strømme i alle retninger. Gasstilstanden viser frie og tilfeldige molekylære bevegelser. Dette skyldes tilstedeværelsen av store intermolekylære rom mellom molekylene. Spesielt stoffer i gassform krever lukkede beholdere for lagring.
Hva er forskjellen mellom flytende tilstand og gassform?
Flytende tilstand er en tilstand eller fase av materie som har sterkere intermolekylære krefter mellom molekyler enn for en gass og svake intermolekylære krefter enn for et fast stoff, mens gassform er en tilstand eller fase av materie som har svak eller ingen intermolekylære krefter mellom molekyler enn en væske eller et fast stoff. Dette er hovedforskjellen mellom flytende tilstand og gassform.
Bortsett fra denne nøkkelforskjellen mellom flytende tilstand og gassform, er det flere forskjeller mellom de to materietilstandene i form, volum, fluiditet, molekylær bevegelse, komprimerbarhet osv. Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom væske tilstand og gassform mer detaljert.
Sammendrag – flytende tilstand vs gassform
Blant de tre hovedtilstandene i materie, diskuterte vi flytende tilstand og gassform i denne artikkelen. Å oppsummere; Den viktigste forskjellen mellom flytende tilstand og gassform er at flytende tilstand har sterkere intermolekylære krefter mellom molekyler sammenlignet med gassform. Mens den gassformige tilstanden har mindre eller ingen intermolekylære krefter.
