Nøkkelforskjellen mellom tilstandsligning og aktivitetskoeffisient er at tilstandsligning kan brukes for både væske- og gassfaser, mens aktivitetskoeffisienten bare brukes for gasser.
Tilstandsligning og aktivitetskoeffisient er viktige kjemiske begreper. Tilstandsligning kan defineres som en termodynamisk ligning relatert til tilstandsvariabler som beskriver materiens tilstand under visse fysiske forhold. Aktivitetskoeffisient er en faktor som er nyttig i termodynamikk for regnskapsføring av avvik som kommer fra ideell oppførsel i en blanding av kjemiske stoffer.
Hva er Equation of State?
Tilstandsligning kan defineres som en termodynamisk ligning som er relatert til tilstandsvariablene som beskriver materiens tilstand ved visse fysiske forhold. De fysiske forholdene som kan spesifiseres inkluderer trykk, volum, temperatur og intern energi. Denne ligningen er veldig viktig for å forklare egenskapene til væsker, væskeblandinger, faste stoffer osv.
Det finnes ingen tilstandsligninger som beskriver egenskapene til alle stoffer nøyaktig under alle forhold. Derfor beskriver vi egenskapene ved å bruke den ideelle tilstanden til stoffer. For eksempel er ideell gasslov en type tilstandsligning. Denne ligningen er omtrent nøyaktig for svake polare gasser når lave trykk og moderate temperaturer vurderes.
Den generelle formen for tilstandsligningen kan gis som følger:
f(p, V, T)=0
Her er p absolutt trykk, V er volum og T er absolutt temperatur. Klassisk ideell gasslov, kvanteideal gasslov, kubiske tilstandsligninger, ikke-kubiske tilstandsligninger, viriale tilstandsligninger, SAFT tilstandsligninger, multiparameter tilstandsligninger osv., er noen typer tilstandsligninger.
Hva er aktivitetskoeffisient?
Aktivitetskoeffisient er en faktor som brukes i termodynamikk for regnskapsføring av avvik som kommer fra ideell oppførsel i en blanding av kjemiske stoffer. Når man vurderer en ideell blanding, er de mikroskopiske interaksjonene mellom par av kjemiske arter vanligvis like. Derfor kan vi uttrykke egenskapene til blandingene direkte i form av enkle konsentrasjoner eller parti altrykk av de tilstedeværende stoffene. Et eksempel på dette er Raoults lov. Vi kan gi avvikene fra idealitet ved å modifisere konsentrasjonen ved å bruke en aktivitetskoeffisient. Det motsatte av aktivitetskoeffisienten er fugasitetskoeffisienten.
Figur 01: Aktivitetskoeffisient for en blanding av kloroform og metanol
Vanligvis kan vi bestemme aktivitetskoeffisienten gjennom eksperimentelle metoder. Dette gjøres ved å gjøre målinger på ikke-ideelle blandinger. De to hovedmetodene er de radiokjemiske metodene og den uendelige fortynningsmetoden. For eksempel. Vi kan få aktivitetskoeffisienten for binære blandinger ved den uendelige fortynningen av hver komponent.
Hva er forskjellen mellom ligning av tilstand og aktivitetskoeffisient?
Tilstandsligning og aktivitetskoeffisient er viktige kjemiske begreper. Tilstandsligning er en termodynamisk ligning relatert til tilstandsvariablene som beskriver materiens tilstand ved visse fysiske forhold, mens aktivitetskoeffisient er en faktor som brukes i termodynamikk for regnskapsføring av avvik som kommer fra ideell oppførsel i en blanding av kjemiske stoffer. Den viktigste forskjellen mellom tilstandsligning og aktivitetskoeffisient er at tilstandsligning kan brukes for både væske- og gassfaser, mens aktivitetskoeffisienten bare brukes for gasser. Dessuten er tilstandsligningen komplisert å bruke, mens aktivitetskoeffisienten er relativt enkel å bruke.
Følgende infografikk viser forskjellene mellom tilstandslikning og aktivitetskoeffisient i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – ligning av tilstand vs aktivitetskoeffisient
Tilstandsligning og aktivitetskoeffisient er viktige kjemiske begreper. Hovedforskjellen mellom tilstandsligning og aktivitetskoeffisient er at tilstandsligning kan brukes for både væske- og gassfaser, mens aktivitetskoeffisienten bare brukes for gasser.
