Forskjellen mellom fosfor og fosforsyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Fosfor vs Fosforsyre

Fosfor og fosforsyre er to former for syrer som inneholder det kjemiske elementet fosfor (P). De kjemiske strukturene til de to molekylene er nesten like, men de kjemiske og fysiske egenskapene er forskjellige fra hverandre. Den viktigste forskjellen mellom fosfor og fosforsyre er at fosforsyre (IUPAC-navn: Phosphonic acid) er diprotisk, mens fosforsyre (IUPAC-navn: Trihydroxidooxidophosphorus) er trirotisk.

Hva er fosforsyre?

Fosforsyre er en syre som inneholder fosfor og den kjemiske formelen er H₃PO_{3IUPAC-navnet på fosforsyre er fosfonsyre. Selv om denne kjemiske strukturen inneholder tre hydrogenatomer, er det en diprotisk syre. En diprotisk syre er en syre som er i stand til å frigjøre to hydrogenioner (protoner) til et vandig medium. Fosforsyre kalles også ortofosforsyre.}

Den molare massen av fosforsyre er 81,99 g/mol. Ved romtemperatur er det et hvitt fast stoff som er flytende (absorber vann fra luften når det eksponeres og løses opp). Smeltepunktet for fosforsyre er 73,6◦C og kokepunktet er 200◦C. Ved temperaturer over kokepunktet har forbindelsene en tendens til å dekomponere. Når man vurderer den kjemiske strukturen til fosforsyren, har den et fosforatom som sentralatom bundet med to -OH-grupper og ett oksygenatom bundet via en dobbeltbinding og et hydrogenatom bundet via en enkeltbinding. Denne strukturen er kjent som en pseudo-tetraedrisk struktur.

Figur 01: Kjemisk struktur av fosforsyre

Fosforsyren lages via hydrolyse av syrens anhydride; P₄O_6.

P₄O₆ + 6 H₂O → 4 H 3_PO3

Men i produksjoner i industriell skala blir fosforklorid (PCl_{3) hydrolysert av damp.}

PCl₃ + 3 H₂O → H₃PO _{3 + 3 HCl}

Fosforsyre brukes som reduksjonsmiddel i kjemisk analyse. Denne syren omdannes lett til fosforsyre når den varmes opp til ca. 180◦C. s altene dannet av fosforsyre er kjent som fosfitter. Den vanligste bruken av fosforsyre er at; den brukes i produksjonen av basisk blyfosfitt (en stabilisator i PVC).

Hva er fosforsyre?

Fosforsyre er en fosforholdig syre med den kjemiske formelen H₃PO_{4. IUPAC-navnet til denne forbindelsen er trihydroksydooksidofosfor. Det er en trirotsyre fordi den kan frigjøre tre protoner (hydrogenioner) i et vandig medium.}

Den molare massen av fosforsyre er 97,99 g/mol. Fosforsyre er tilgjengelig som et hvitt fast stoff som er flytende eller som en sirupsaktig væske som har høy viskositet. Imidlertid er denne forbindelsen luktfri. Smeltepunktet til denne forbindelsen er 42,35◦C og kokepunktet er 213◦C, men ved høye temperaturer brytes den ned.

Figur 02: Fosforsyres kjemiske struktur

Produksjonen av fosforsyre skjer via to hovedmåter; våt prosess og termisk prosess. Den våte prosessen innebærer produksjon av fosforsyre fra fluorapatitt. Den er kjent som fosfatbergart og den kjemiske sammensetningen er 3Ca₃(PO₄)₂CaF ₂ Denne fosfatbergarten er finm alt for å øke overflatearealet og reageres med konsentrert svovelsyre som gir fosforsyre og gips (CaSO₄2H_{2O) som produkter.}

Ca₅(PO₄)₃F + 5H ₂SO₄ + 10H₂O → 3H₃PO ₄+ 5CaSO₄·2H_{2O + HF}

Den termiske prosessen med produksjon av fosforsyre inkluderer det brennende elementære fosforet for å oppnå svært ren fosforsyre. Forbrenning av elementært fosfor gir fosforpentoksid (P₂O_{5). Denne forbindelsen blir deretter hydrert for å produsere fosforsyre.}

P₄ + 5O₂→ 2P₂O₅

P₂O₅ + 3H₂O → 2H ₃PO₄

Større anvendelser av fosforsyre er i gjødselproduksjon. Fosforsyre brukes til å produsere tre typer fosforgjødsel; trippel superfosfat, diammoniumhydrogenfosfat og monoammoniumdihydrogenfosfat.

Hva er likhetene mellom fosfor og fosforsyre?

• Både fosfor og fosforsyre er syrer som inneholder fosfor.
• Både fosfor og fosforsyre er i stand til å frigjøre protoner når de er i vandige løsninger.

Hva er forskjellen mellom fosfor og fosforsyre?

fosfor vs fosforsyre
Fosforsyre er en syre som inneholder fosfor og den kjemiske formelen er H3PO3.	Fosforsyre er en fosforholdig syre med den kjemiske formelen H3PO4.
Protoner
Fosforsyre er diprotisk	Fosforsyre er triprotisk
Molar Mass
Den molare massen av fosforsyre er 81,99 g/mol.	Den molare massen av fosforsyre er 97,99 g/mol.
IUPAC-navn
IUPAC-navnet på fosforsyre er fosfonsyre.	IUPAC-navnet på fosforsyre er trihydroksydoksidofosfor.
smeltepunkt
Smeltepunktet for fosforsyre er 73,6◦C og kokepunktet er 200◦C.	Smeltepunktet til denne forbindelsen er 42,35◦C og kokepunktet er 213◦C, men ved høye temperaturer brytes den ned.
Produksjon
Fosforsyren lages via hydrolyse av syrens anhydride; P4O6 eller med fosforklorid (PCl3) er hydrolyse med damp	Fosforsyren lages via våtprosess eller termisk prosess.

Sammendrag – Fosfor vs Fosforsyre

Fosforsyre og fosforsyre er fosforholdige syrer som har mange industrielle bruksområder, for eksempel i produksjon av gjødsel. Forskjellen mellom fosfor og fosforsyre er at fosforsyre er diprotisk mens fosforsyre er trirotisk.