Nøkkelforskjellen mellom homogen og heterogen likevekt er at i homogen likevekt er reaktantene og produktene i samme fase av materie, mens i heterogen likevekt er reaktantene og produktene i forskjellige faser.
Equilibrium er en tilstand der konsentrasjonene av reaktanter og produkter forblir konstante. Det er to typer likevekter som homogen likevekt og heterogen likevekt. Disse to typene skiller seg fra hverandre i henhold til materiefasen til reaktantene og produktene i likevekten.
Hva er homogen likevekt?
Homogen likevekt er en tilstand der reaktantene og produktene er i samme fase av materie. Vanligvis er reaktantene og produktene i en enkelt løsning. Vi kaller denne typen reaksjonsblandinger som en homogen blanding. De kjemiske artene som er i denne blandingen kan være molekyler, ioner eller en kombinasjon av molekyler og ioner. Videre inkluderer uttrykket for likevektskonstanten for denne typen reaksjon konsentrasjoner av alle reaktantene og produktene. Blanding av svoveldioksidgass og oksygengass gir for eksempel svoveldioksidgass, alle reaktanter og produkter er i gassfasen. Da er reaksjons- og likevektskonstanten (K) som følger:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g))]2[O2(g)]
Hva er heterogen likevekt?
Heterogen likevekt er en tilstand der reaktantene og produktene er i forskjellige faser. Der kan fasene være en hvilken som helst kombinasjon av faste, flytende og gassfaser. Men i motsetning til i homogene likevekter, når vi skriver likevektskonstanten for heterogen likevekt, må vi ekskludere konsentrasjonene av faste stoffer og rene væsker. Blanding av karbon i fast form med oksygengass gir for eksempel karbonmonoksidgass. Da er reaksjons- og likevektskonstanten (K) som følger:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Hva er forskjellen mellom homogen og heterogen likevekt?
Equilibrium er en tilstand der konsentrasjonene av reaktanter og produkter forblir konstante. Det er to typer likevekter som homogen likevekt og heterogen likevekt. Den viktigste forskjellen mellom homogen og heterogen likevekt er at i homogen likevekt er reaktantene og produktene i samme fase av materie, mens i heterogen likevekt er reaktantene og produktene i forskjellige faser.
Videre, når vi bestemmer likevektskonstanten for homogene likevekter, må vi inkludere konsentrasjoner av alle reaktantene og produktene; Men når vi bestemmer de heterogene likevektene, må vi ekskludere konsentrasjonene av faste stoffer og rene væsker og må bruke konsentrasjonene til andre reaktanter og produkter. Som et eksempel, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)er en homogen likevekt og O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)er et eksempel på en heterogen likevekt.
Infografikken nedenfor viser forskjellen mellom homogen og heterogen likevekt.
Sammendrag – Homogen vs. Heterogen likevekt
Equilibrium er en tilstand der konsentrasjonene av reaktanter og produkter forblir konstante. Det er to typer likevekter som homogen likevekt og heterogen likevekt. Nøkkelforskjellen mellom homogen og heterogen likevekt er at i homogen likevekt er reaktantene og produktene i samme fase av materie, mens i heterogen likevekt er reaktantene og produktene i forskjellige faser. Dessuten inkluderer likevektskonstanten for homogene likevekter konsentrasjoner av alle reaktantene og produktene, mens likevektskonstanten for heterogene likevekter må utelukke konsentrasjonene av faste stoffer og rene væsker.
