Formaldehyd vs Paraformaldehyd
Formaldehyd er en grunnleggende organisk kjemisk forbindelse som kan lages til forskjellige formuleringer. Paraformaldehyd er en slik type, der den er avhengig av de grunnleggende byggesteinene til formaldehyd, men er forskjellig i struktur. Disse varierte formaldehydformuleringene er kommersielt kjent i forskjellige termer og brukes til forskjellige formål avhengig av egenskapene deres.
Formaldehyd
Formaldehyd er en enkel, organisk, kjemisk forbindelse som tilhører den funksjonelle gruppen k alt 'aldehyder', derav suffikset. Det er også den enkleste formen av aldehydet som finnes med den kjemiske formelen CH2O eller HCHO og er i gassform ved romtemperatur. Formaldehydgass er fargeløs og har en karakteristisk lukt med en stikkende natur.
Formaldehyd produseres industrielt gjennom katalytisk oksidasjon av metanol (CH3OH). Sølvkatalysatorer brukes vanligvis i denne prosessen. Å være en enkel organisk forbindelse, gjør formaldehyd plass som et utgangsmateriale i en enorm mengde organiske reaksjoner. Det brukes også i mange industrielt viktige polymerisasjonsreaksjoner som urea-formaldehyd harpiks, fenol-formaldehyd harpiks etc. Formaldehyd brukes også i produksjon av varianter av plast, stoff krøllebestandig i tekstilindustrien, komponentmateriale for bilmotorsystemer etc. Fortynnede løsninger av formaldehyd brukes også som desinfeksjonsmidler og for å bevare biologiske prøver. Som nevnt ovenfor viser formaldehyd en komplisert natur ettersom det antar mange forskjellige former enten ved cyklisering, polymerisering eller oppløsning; det fortsetter imidlertid å vise de samme kjemiske egenskapene som formaldehyd. Gitt alle fordelene, er formaldehyd imidlertid kjent for å være et kreftfremkallende menneske og er faktisk giftig for alle dyr, da eksponering for formaldehyd kan forårsake alvorlige helseproblemer. Videre viser løsninger av formaldehyd svært korrosiv natur og formaldehyd kan danne ekstremt flyktige/eksplosive forbindelser.
Paraformaldehyd
Paraformaldehyd er et polymerisasjonsprodukt av formaldehyd. Polymerer er voluminøse molekyler laget av mange gjentatte enhetsmolekyler som er kjent som monomerer. Ideelt sett er polymerisering en prosess for å reagere monomerer som er byggesteinene til polymeren, via en kjemisk reaksjon som binder monomerene sammen. Derfor polymeriserer omtrent 8-10 enheter formaldehyd (her fungerer formaldehyd som monomer) for å danne paraformaldehyd, som faktisk er den minste enheten blant andre mulige sekundære polymerisasjoner. Formaldehyd kalles også oksymetylen; derfor er paraformaldehyd kjemisk referert til som "polyoksymetylen". Ordet "poly" betyr vanligvis "mange".
Paraformaldehyd dannes sakte når formaldehyd er i vandige løsninger og skilles ut som et hvitt bunnfall. Under fremstillingen av mettede vandige formaldehydløsninger også kjent som formalin, brukes metanol og andre stabilisatorer ofte for å forhindre denne polymerisasjonsprosessen. Paraformaldehyd depolymeriserer lett og frigjør formaldehydgass ved tørr oppvarming, noe som gjør paraformaldehyd til et giftig middel. Når den er depolymerisert, kan den brukes som desinfeksjonsmidler, soppdrepende midler og fikseringsmidler. Når den er i polymerform, brukes den som en termoplast k alt 'polyoksymetylenplast'.
Hva er forskjellen mellom formaldehyd og paraformaldehyd?
• Formaldehyd er en enkel organisk kjemisk forbindelse, mens paraformaldehyd er et polymermolekyl.
• Formaldehyd har en sterk og skarp lukt, mens paraformaldehyd kun har en mild lukt som oppstår på grunn av produksjonen av formaldehyd ved nedbrytning.
• Paraformaldehyd er et hvitt bunnfall ved romtemperatur, men formaldehyd er en gass.
• Paraformaldehyd er bare én type formaldehydpreparat, og har derfor begrensede bruksområder sammenlignet med de mange bruksområdene for formaldehyd.
• Paraformaldehyd er mindre giftig sammenlignet med formaldehyd.
