Nøkkelforskjell – protiske vs aprotiske løsemidler
Nøkkelforskjellen mellom protiske og aprotiske løsningsmidler er at protiske løsningsmidler har dissosierbare hydrogenatomer mens aprotiske løsningsmidler ikke har noe dissosierbart hydrogenatom.
Et løsemiddel er en flytende forbindelse som kan løse opp andre stoffer. Det er forskjellige former for løsningsmidler som i utgangspunktet kan kategoriseres i to grupper som polare og ikke-polare løsningsmidler. De polare løsningsmidlene kan deles inn i to grupper som protiske og aprotiske løsningsmidler. Protiske løsningsmidler kan danne hydrogenbinding fordi de har kjemiske bindinger som kreves for hydrogenbindingen, dvs. OH-binding og N-H-binding. Derimot mangler aprotiske løsningsmidler de kjemiske bindingene som kreves for hydrogenbinding.
Hva er protiske løsemidler?
Protiske løsningsmidler er polare flytende forbindelser som har dissosierbare hydrogenatomer. Disse løsningsmidlene har mange O-H-bindinger og N-H-bindinger. De dissosierbare hydrogenatomene er de som er bundet til oksygenatomer og nitrogenatomer i disse O-H- og N-H-bindingene. Derfor er hydroksylgrupper (-OH) og amingrupper (-NH2) essensielle komponenter i protiske løsningsmidler.
Protiske løsningsmidler deler ioneoppløsende kraft med aprotiske løsningsmidler og er sure (fordi de kan frigjøre protoner). Dielektrisitetskonstanten til disse protiske løsningsmidlene er svært høy (dielektrisitetskonstanten er en egenskap ved elektriske isolasjonsmaterialer og er en mengde som måler evnen til et stoff til å lagre elektrisk energi i et elektrisk felt).
Eksempler på protiske løsningsmidler inkluderer vann, alkoholer som metanol og etanol, hydrogenfluorid (HF) og ammoniakk (NH3). Disse løsningsmidlene brukes ofte til å løse opp s alter. Polare protiske løsemidler foretrekker å gjennomgå SN1-reaksjoner.
Hva er aprotiske løsemidler?
Aprotiske løsningsmidler er polare flytende forbindelser som ikke har noen dissosierbare hydrogenatomer. Disse løsningsmidlene mangler kjemiske stoffer som O-H-bindinger og N-H-bindinger. Derfor mangler aprotiske løsningsmidler hydroksylgrupper (-OH) og amingrupper (-NH2) og er ikke i stand til å danne hydrogenbindinger.
Aprotiske løsemidler deler ioneoppløsende kraft med protiske løsemidler. Disse aprotiske løsningsmidlene mangler surt hydrogen, og dermed ingen betydelig frigjøring av hydrogenioner. Polare aprotiske løsningsmidler har lave eller middels dielektriske konstantverdier. Disse løsningsmidlene viser en moderat polaritet.
Figur 01: Sammenligning mellom protiske og aprotiske løsemidler
Eksempler på aprotiske løsningsmidler inkluderer diklormetan (DCM), tetrahydrofuran (THF), etylacetat og aceton. Aprotiske løsningsmidler kan brukes til å løse opp s alter. Disse løsningsmidlene foretrekker å gjennomgå SN2-reaksjoner.
Hva er likhetene mellom protiske og aprotiske løsemidler?
- Både protiske og aprotiske løsemidler er polare løsemidler.
- Både protiske og aprotiske løsemidler løsemidler kan løse opp s alter.
Hva er forskjellen mellom protiske og aprotiske løsemidler?
Protiske vs aprotiske løsemidler |
|
| Protiske løsningsmidler er polare flytende forbindelser som har dissosierbare hydrogenatomer. | Aprotiske løsningsmidler er polare flytende forbindelser som ikke har noen dissosierbare hydrogenatomer. |
| Hydrogen Bond Formation | |
| Protiske løsningsmidler er i stand til å danne hydrogenbindinger. | Aprotiske løsningsmidler er ikke i stand til å danne hydrogenbindinger. |
| Acidity | |
| Protiske løsemidler er sure. | Aprotiske løsemidler er ikke sure. |
| Kjemiske bindinger til stede | |
| Protiske løsemidler er rike på O-H-bindinger og N-H-bindinger. | Aprotiske løsemidler mangler O-H-bindinger og N-H-bindinger. |
| Dielektrisk konstant | |
| Protiske løsemidler har en høy dielektrisitetskonstant. | Aprotiske løsemidler har lav dielektrisk konstant. |
| Foretrukket reaksjonstype | |
| Protiske løsemidler foretrekker å gjennomgå SN1-reaksjoner. | Aprotiske løsemidler foretrekker å gjennomgå SN2-reaksjoner. |
Sammendrag – Protiske vs aprotiske løsemidler
Løsemidler er væsker som er i stand til å løse opp stoffer. Løsningsmidler kan finnes i to hovedformer som polare løsningsmidler og ikke-polare løsningsmidler. Polare løsningsmidler kan igjen deles inn i to grupper som protiske løsningsmidler og aprotiske løsningsmidler. Forskjellen mellom protiske og aprotiske løsningsmidler er at protiske løsningsmidler har dissosierbare hydrogenatomer, mens aprotiske løsningsmidler ikke har noe dissosierbart hydrogenatom.
