Nøkkelforskjellen mellom azeotropisk og eutektisk er at begrepet azeotropisk refererer til en blanding av væsker som har et konstant kokepunkt, mens begrepet eutektisk refererer til kjemiske blandinger som er væsker som kan omdannes til to faste faser samtidig ved avkjøling.
Begrepene azeotropisk og eutektisk refererer til kjemiske blandinger, men noen ganger kan disse termene også ha forskjellige anvendelser; f.eks. begrepet eutektisk brukes noen ganger for å navngi kjemiske reaksjoner, temperaturer (eutektisk temperatur) eller systemer (eutektisk system).
Hva er Azeotropic?
Begrepet azeotropisk brukes for å navngi en blanding av væsker som har konstant kokepunkt siden dampen i væskeblandingen har samme sammensetning som væskeblandingen. Kokepunktet for denne blandingen kan enten være høyere eller lavere enn noen av de individuelle komponentene i blandingen.
Enkel destillasjon kan brukes for separering av komponenter i denne blandingen siden kokepunktet til den azeotropiske blandingen er konstant. Derfor må vi bruke noen andre teknikker: å bruke to destillasjonskolonner med forskjellig grad av separasjon eller tilsette en tredje forbindelse til den azeotrope blandingen for å endre flyktigheten og kokepunktet til komponentene.
Hva er Eutectic?
Begrepet eutektisk refererer stort sett til kjemiske reaksjoner som inneholder en væske som forvandles til to faste faser samtidig ved avkjøling. Et eutektisk system er en homogen blanding av stoffer som kan smelte eller stivne ved en temperatur som er lavere enn smeltepunktet til komponentene i den blandingen. Dessuten beskriver begrepet eutektisk temperatur lavest mulig smeltetemperatur for alle mulige blandingsforhold som er involvert i dannelsen av blandingen.
Ved oppvarming av en eutektisk blanding vil gitteret til en komponent i blandingen smelte først ved den eutektiske temperaturen. Ved avkjøling av det eutektiske systemet har imidlertid hver komponent i blandingen en tendens til å stivne, og danner gitteret til den komponenten ved en distinkt temperatur. Størkning skjer til alle materialer blir faste stoffer. Generelt inneholder et eutektisk system to komponenter; således, ved eutektisk temperatur, forvandles væsken til to faste faser samtidig og ved samme temperatur. Dermed kan vi navngi denne typen reaksjon som en trefasereaksjon. Dette er en spesifikk type fasereaksjon; for eksempel en væske størkner og danner et alfa- og betafast gitter. Her er flytende fase og fast fase i likevekt med hverandre; en termisk likevekt.
Hva er forskjellen mellom Azeotropic og Eutektisk?
Nøkkelforskjellen mellom azeotropisk og eutektisk er at begrepet azeotropisk refererer til væsker som har et konstant kokepunkt, mens begrepet eutektisk refererer til kjemiske blandinger som er væsker som kan omdannes til to faste faser samtidig ved avkjøling. Etanol i vann er et eksempel på en azeotrop blanding, mens natriumklorid i vann er et eksempel på et eutektisk system.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom azeotropisk og eutektisk i tabellform.
Sammendrag – Azeotropic vs Eutectic
Begrepene zeotropisk og eutektisk brukes hovedsakelig i fysikalsk kjemi for å referere til spesifikke væskeblandinger. Den viktigste forskjellen mellom azeotropisk og eutektisk er at begrepet azeotropisk refererer til væsker som har et konstant kokepunkt, mens begrepet eutektisk refererer til kjemiske blandinger som er væsker som kan omdannes til to faste faser samtidig ved avkjøling.
