Nøkkelforskjellen mellom mettet væske og komprimert væske er at vi kan lage en mettet væske ved å tilsette løse stoffer til et løsningsmiddel til vi ikke kan tilsette flere løste stoffer, mens den komprimerte væsken dannes når vi påfører et eksternt trykk til løsningen komprimeres på grunn av reduksjonen av tomme mellomrom mellom molekylene.
Metning og kompresjon er viktige fysiske egenskaper for enhver væske. Sammenlignet med faste stoffer er de intermolekylære rommene i væsker store, noe som betyr at de kan komprimeres ved å påføre trykk. På den annen side refererer metning til et punkt når vi ikke kan tilsette mer oppløst stoff til væsken. Når vi legger mer trykk på en væske i tillegg til atmosfærisk trykk, har den en tendens til å komprimeres ettersom det er tomme rom mellom molekylene. Det er forskjeller mellom mettet væske og komprimert væske som vi kort beskriver nedenfor.
Hva er en mettet væske?
Vi kan definere en mettet væske som en væske hvis temperatur og trykk er slik at hvis du prøver å redusere trykket uten å endre temperaturen, begynner væsken å koke.
Figur 01: Metning av enzymholdige løsninger med et substrat
En annen måte å definere det på er i form av dets intermolekylære rom. Her kan vi definere det som en løsning som inneholder nok av et annet fast stoff, væske eller gass på en slik måte at ikke mer av et fast stoff, væske eller gass vil oppløses i løsningen ved en gitt temperatur og trykk.
Hva er en komprimert væske?
Betingelsene som en løsning krever for å klassifisere den som en komprimert væske, er som følger:
- Det spesifikke volumet bør være mindre enn det spesifikke volumet til den væsken når den er mettet
- Temperaturen skal være under metningstemperaturen
- trykket bør være mer enn metningstrykket
- Entalpi (summen av indre energi og produktet av trykket og volumet) til den komprimerte væsken må være mindre enn entalpien til den mettede væsken
Når vi snakker om en komprimert væske, antyder vi at trykket deres er større enn metningstrykket ved en gitt temperatur. Generelt kan en komprimert væske betraktes som en mettet væske ved en gitt temperatur.
Hva er forskjellen mellom mettet væske og komprimert væske?
Den mettede væsken er en væske hvis temperatur og trykk er slik at hvis du prøver å redusere trykket uten å endre temperaturen, begynner væsken å koke mens komprimert væske er en væske under mekaniske eller termodynamiske forhold som tvinger den å være en væske. Dette er en bemerkelsesverdig forskjell mellom mettet væske og komprimert væske. Dessuten kan vi lage en mettet væske ved å tilsette oppløste stoffer til et løsningsmiddel til vi ikke kan tilsette flere løste stoffer mens komprimert væske dannes når vi påfører et eksternt trykk til løsningen komprimeres på grunn av reduksjonen av de tomme rommene mellom molekylene. Dette er hovedforskjellen mellom mettet væske og komprimert væske.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom mettet væske og komprimert væske i tabellform.
Sammendrag – Mettet væske vs komprimert væske
En væske er en fase av materie som inneholder molekyler som har intermolekylære rom som er større enn faste stoffer og mindre enn gasser. Dette gir væskene deres evne til å flyte. Imidlertid kan vi tilsette oppløste stoffer til en væske (en løsning) for å fylle opp de tomme rommene mellom molekylene (intermolekylære rom). Eller vi kan komprimere væsken for å redusere tomrom. Derfor er forskjellen mellom mettet væske og komprimert væske i deres fremstillingsmetode; vi kan gi det som at vi kan lage en mettet væske ved å tilsette oppløste stoffer til et løsningsmiddel inntil vi ikke kan tilsette flere løste stoffer, mens det dannes en komprimert væske når vi påfører et eksternt trykk til løsningen komprimeres på grunn av reduksjonen av tomme mellomrom mellom molekyler.
