Nøkkelforskjellen mellom reduksjonspotensial og reduksjonskraft er at reduksjonspotensial refererer til evnen til en kjemisk art til å gjennomgå reduksjon eller oksidasjon, mens reduksjonskraft refererer til evnen til et kjemisk stoff til å redusere en annen kjemisk art.
Reduksjonspotensial er en parameter vi kan bruke til å måle reduksjonskraften eller oksidasjonsevnen til et kjemisk stoff. Reduserende kraft er derimot begrepet som beskriver et kjemisk stoffs evne til å få et annet stoff til å få elektroner.
Hva er reduksjonspotensial?
Reduksjonspotensial er måling av en kjemisk arts evne til å gjennomgå enten reduksjon eller oksidasjon. Derfor kan vi kalle dette oksidasjons-/reduksjonspotensial. Dette begrepet refererer til evnen til en kjemisk art til enten å få eller miste elektroner.
Oksidasjon er tilstanden til å miste elektroner for å øke oksidasjonstilstanden. Tap av elektroner betyr at det ikke er nok elektroner til å balansere de positive ladningene til protoner. Derfor øker den positive naturen til den kjemiske arten under oksidasjon. De kjemiske artene som kan få andre stoffer til å miste elektroner, er navngitt som oksidasjonsmidler. De gjennomgår reduksjon mens andre arter gjennomgår oksidasjon.
Reduksjon er tilstanden for å få elektroner for å redusere oksidasjonstilstanden. Forsterkningen av elektroner betyr at det er mer enn nok elektroner til å balansere de positive ladningene til protoner. Derfor avtar den positive naturen til den kjemiske arten under reduksjon. De kjemiske artene som kan få andre stoffer til å få elektroner kalles reduksjonsmidler. Her gjennomgår de oksidasjon mens andre arter gjennomgår reduksjon.
Figur 01: Et enkelt apparat som kan brukes til å måle reduksjonspotensial
Reduksjonspotensialet er en kvantitativ måling av den oksiderende eller reduserende kraften. Vi kan måle det i volt (V), eller millivolt (mV). Vanligvis har hver kjemisk art sin egen iboende reduksjonspotensialverdi. Reduksjonspotensialet forklarer affiniteten for elektroner. f.eks. mer positivt reduksjonspotensialet, større affinitet for elektroner.
Hva er å redusere kraft?
Reduksjonskraft er evnen til en kjemisk art til å få et annet kjemisk stoff til å gjennomgå reduksjon. De kjemiske stoffene som har denne evnen kalles reduksjonsmidler. Reduksjonsmiddel gjennomgår oksidasjon mens det andre stoffet gjennomgår reduksjon. Dette betyr at reduksjonsmidlet kan donere elektroner til en annen kjemisk art og til slutt få den til å gjennomgå reduksjon.
Figur 02: Standard reduksjonspotensial for enkelte kjemiske arter
Den reduserende kraften refererer til den kjemiske artens tendens til å redusere et annet grunnstoff; f.eks. høyere reduserende kraft, lettere kan en kjemisk art redusere et annet stoff.
Hva er forskjellen mellom reduksjonspotensial og reduksjonskraft?
Selv om begrepene reduksjonspotensial og reduksjon av kraft høres like ut, er deres betydninger forskjellige fra hverandre. Nøkkelforskjellen mellom reduksjonspotensial og reduksjonskraft er at reduksjonspotensial refererer til evnen til en kjemisk art til å gjennomgå reduksjon eller oksidasjon, mens reduksjonskraft refererer til evnen til et kjemisk stoff til å redusere en annen kjemisk art.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom reduksjonspotensial og reduksjonskraft.
Sammendrag – reduksjonspotensial vs. reduksjon av kraft
Selv om begrepene reduksjonspotensial og reduksjon av kraft høres like ut, er deres betydninger forskjellige fra hverandre. Hovedforskjellen mellom reduksjonspotensial og reduksjonskraft er at reduksjonspotensial refererer til evnen til en kjemisk art til å gjennomgå reduksjon eller oksidasjon, mens reduksjonskraft refererer til evnen til et kjemisk stoff til å redusere en annen kjemisk art.
