Nøkkelforskjellen mellom oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial er at oksidasjonspotensial indikerer tendensen til et kjemisk element til å bli oksidert. I motsetning indikerer reduksjonspotensialet tendensen til et kjemisk grunnstoff til å bli redusert.
Oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial er to typer elektrodepotensialverdier for kjemiske arter gitt i volt ved standardforhold. Derfor kaller vi dem standard oksidasjonspotensial og standard reduksjonspotensial. Verdien av disse potensialene bestemmer evnen til en bestemt kjemisk art til å gjennomgå oksidasjon/reduksjon.
Hva er oksidasjonspotensial?
Oksydasjonspotensialet er en verdi som indikerer tendensen til en kjemisk art til å bli oksidert. Med andre ord er det en elektrodes evne til å miste elektroner (å bli oksidert). Vanligvis er denne verdien gitt ved standardforhold; derfor bør vi navngi det som standard oksidasjonspotensial. Betegnelsen for dette begrepet er SOP. Det måles i volt. Og dette er veldig likt standard reduksjonspotensialet, men de er forskjellige i fortegnet av verdien, dvs. verdien av standard oksidasjonspotensialet er den negative verdien av standard reduksjonspotensialet. Vi kan skrive oksidasjonspotensialet som en halvreaksjon. Den generelle formelen for en oksidasjonsreaksjon og oksidasjonspotensialet for kobber er gitt nedenfor:
Halvreaksjon av kobberoksidasjon: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Verdien for standard oksidasjonspotensial for reaksjonen ovenfor (oksidasjon av kobber) er -0,34 V.
Hva er reduksjonspotensial
Reduksjonspotensial er tendensen til en bestemt kjemisk art til å gjennomgå reduksjon. Det betyr; denne spesielle kjemiske arten er villig til å akseptere elektroner utenfra (for å bli redusert). Det måles i volt og måles vanligvis under standardforhold. Derfor kan vi kalle det standard reduksjonspotensial. Betegnelsen for dette begrepet er SRP. Vi kan skrive det i form av en reduksjonshalvreaksjon. Den generelle formelen og kobber som eksempel er gitt nedenfor:
Halvreaksjon av kobberreduksjon: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Verdien for standard reduksjonspotensial for reaksjonen ovenfor (reduksjon av kobber) er 0,34 V, som er den nøyaktige verdien, men motsatt fortegn fra oksidasjonspotensialet til den samme kjemiske arten, kobber. Derfor kan vi utvikle et forhold mellom standard oksidasjons- og reduksjonspotensialer som følger:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Hva er forskjellen mellom oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial?
Oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial er to typer elektrodepotensialverdier for kjemiske arter gitt i volt ved standardforhold. Nøkkelforskjellen mellom oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial er at oksidasjonspotensial indikerer tendensen til et kjemisk element til å bli oksidert, mens reduksjonspotensialet indikerer tendensen til et kjemisk element til å bli redusert. Siden disse potensielle verdiene måles ved standardforhold, bør vi navngi dem som standard oksidasjonspotensial og standard reduksjonspotensial.
Vi betegner dem dessuten som SOP og SRP. Videre er det en sammenheng mellom disse to begrepene; standard oksidasjonspotensial er nøyaktig samme verdi, men med et annet fortegn enn standard reduksjonspotensial.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial.
Sammendrag – Oksidasjonspotensial kontra reduksjonspotensial
Oksydasjonspotensialet og reduksjonspotensialet er to typer elektrodepotensialverdier for kjemiske arter gitt i volt ved standardforhold. Den viktigste forskjellen mellom oksidasjonspotensial og reduksjonspotensial er at oksidasjonspotensial indikerer tendensen til et kjemisk element til å bli oksidert, mens reduksjonspotensialet indikerer tendensen til et kjemisk grunnstoff til å bli redusert.
