Nøkkelforskjellen mellom adsorpsjon og desorpsjon er at adsorpsjon refererer til prosessen der noen faste stoffer holder molekylene til en gass eller væske eller oppløst stoff som en tynn film, mens desorpsjon refererer til frigjøring av et adsorbert stoff fra en overflate.
Adsorpsjon og desorpsjon er kjemiske prosesser som er motsatte av hverandre. Vi kan observere disse prosessene i mange biologiske, fysiske og kjemiske systemer. Det kan forekomme naturlig, eller vi kan utføre adsorpsjon og desorpsjon for kjemiske eksperimenter.
Hva er adsorpsjon?
Adsorpsjon refererer til prosessen der noen faste stoffer holder molekyler av en gass eller væske eller oppløst stoff som en tynn film. Derfor er det prosessen med adhesjon av molekyler til en overflate. Stoffet som skal feste seg til overflaten kalles "adsorbatet". Stoffet som har overflaten for absorpsjonen kalles "adsorbenten". Adsorpsjonsprosessen er et overflatefenomen. Desorpsjon er det motsatte av adsorpsjonen.
Figur 01: Aktivert karbon er en god adsorbent
Adsorpsjon er dessuten en konsekvens av overflateenergi. Vi kan klassifisere adsorpsjon i to grupper som kjemisorpsjon og fysisorpsjon. Kjemisorpsjon oppstår på grunn av kovalent binding mellom adsorbent og adsorbat mens fysisorpsjon oppstår på grunn av svake Van der Waal-krefter. Noen ganger oppstår imidlertid adsorpsjon på grunn av elektrostatisk tiltrekning mellom adsorbent og adsorbat.
Vanligvis beskrives adsorpsjonen av gasser og oppløste stoffer gjennom isotermer. Den beskriver mengden adsorbat på adsorbenten som en funksjon av gassens trykk eller dens konsentrasjon ved konstant temperatur.
Hva er desorpsjon?
Desorpsjon refererer til frigjøring av et adsorbert stoff fra en overflate. Dette er den motsatte sorpsjonsprosessen. Desorpsjon skjer i et system som har en tilstand av sorpsjonslikevekt mellom bulkfasen og den adsorberende overflaten. Derfor, hvis vi senker konsentrasjonen av stoffet i bulkfasen, endres noe av det sorberte stoffet til bulktilstanden. I kromatografi er desorpsjonen prosessen som hjelper bevegelsen av den mobile fasen.
Etter at desorpsjon finner sted, forblir det desorberte stoffet på substratet nesten på ubestemt tid hvis temperaturen forblir lav. Men når temperaturen stiger, vil desorpsjon sannsynligvis oppstå. Den generelle ligningen for desorpsjonshastigheten er som følger.
R=rNx
Hvor R er desorpsjonshastigheten, r er hastighetskonstanten, N er samordningen av det adsorberte materialet og x er den kinetiske rekkefølgen av reaksjonen. Det er noen forskjellige måter desorpsjon kan skje. For eksempel termisk desorpsjon, reduktiv desorpsjon, oksidativ desorpsjon, elektronstimulert desorpsjon osv.
Hva er forskjellen mellom adsorpsjon og desorpsjon?
Adsorpsjon og desorpsjon er kjemiske prosesser som er motsatte av hverandre. Den viktigste forskjellen mellom adsorpsjon og desorpsjon er at adsorpsjon refererer til prosessen der et fast stoff holder molekyler av en gass eller væske eller oppløst stoff som en tynn film, mens desorpsjon refererer til frigjøring av et adsorbert stoff fra en overflate. Dessuten involverer adsorpsjon dannelse av kovalente bindinger eller binding gjennom Van der Waal-krefter, mens desorpsjon innebærer nedbrytning av kovalente bindinger eller tiltrekningskrefter.
Følgende infografikk oppsummerer forskjellen mellom adsorpsjon og desorpsjon.
Summary – Adsorption vs Desorption
Adsorpsjon og desorpsjon er kjemiske prosesser som er motsatte av hverandre. Hovedforskjellen mellom adsorpsjon og desorpsjon er at adsorpsjon refererer til prosessen der et fast stoff holder molekyler av en gass eller væske eller oppløst stoff som en tynn film, mens desorpsjon refererer til frigjøring av et adsorbert stoff fra en overflate.
