Nøkkelforskjellen mellom absorpsjon og adsorpsjon er at ved absorpsjon, tar ett stoff (stoff eller energi) et annet stoff inn i det stoffet, mens det i adsorpsjon kun foregår interaksjoner med overflatenivå.
Sorpsjon er prosessen der ett stoff tar opp eller holder på et annet stoff. Dette kan være et kjemisk fenomen siden kjemiske bindinger er involvert i å ta opp og holde på to stoffer. Sorpsjon er fordelaktig i noen tilfeller, men noen ganger er det også ufordelaktig. For eksempel kan sorpsjon redusere vannforurensning ved bakkenivå. Når vi tilfører forurensninger til jorda, tiltrekkes de av jord; dermed bremser deres bevegelse til underjordiske jordlag. Til slutt vil dette resultere i lav forurensning. Ettersom sorpsjonsreaksjoner skjer raskt, tar det kortere tid. Sorpsjon kan være av to typer, absorpsjon og adsorpsjon.
Hva er absorpsjon?
I absorpsjon tas det ene stoffet opp i den fysiske strukturen til det andre stoffet. Stoffet, som absorberes i et annet stoff, er "absorbatet". Stoffet som absorberer absorbatet er det "absorberende".
For eksempel, hvis et organisk molekyl går inn i en fast partikkel (jordpartikkel), så er det organiske molekylet absorbatet, og jordpartikkelen er absorbenten. Absorbenten kan være en gass, væske eller et fast stoff, mens absorbatet kan være et atom, ion eller et molekyl. Norm alt er absorbat og absorbent i to forskjellige faser.
Figur 01: Absorpsjon vs Absorpsjon
Absorpsjonsegenskapene til kjemikalier brukes ved ulike anledninger. Dette er for eksempel prinsippet bak væske-væske-ekstraksjon. Her kan vi trekke ut et oppløst stoff fra en væske til en annen væske, fordi det oppløste stoffet absorberes mer i den ene væsken enn den andre når de er i samme beholder. For å absorbere bør absorbenten ha en porøs struktur eller nok plass som absorbatet kan romme. Dessuten bør absorbatmolekylet ha en passende størrelse for å gå inn i den absorberende strukturen. Videre letter tiltrekningskreftene mellom to komponenter absorpsjonsprosessen. Samme som en masse; energi kan også absorberes (til stoffer). Dette er grunnlaget bak spektrofotometri. Der absorberer atomer, molekyler eller en annen art lys.
Hva er adsorpsjon?
I adsorpsjon tiltrekkes et stoff eller energi til en overflate av en annen materie. Det tiltrukket stoffet er "adsorbat", og overflaten er "adsorberende". Tiltrekningen mellom organiske materialer og aktivt kull er et eksempel på adsorpsjon. Organisk materiale er adsorbatet i denne anledningen, og adsorbenten er aktivt kull.
Et annet eksempel på adsorpsjon er å tiltrekke protein til biomateriale. Adsorpsjon forekommer i tre typer, fysisk adsorpsjon, kjemisorpsjon og elektrostatisk adsorpsjon. Ved fysisk adsorpsjon er svake van der Waals-krefter tiltrekningskreftene. Ved kjemisorpsjon skjer tiltrekningen via en kjemisk reaksjon mellom adsorbenten og adsorbatet. Som navnet antyder, ved elektrostatisk adsorpsjon dannes det elektrostatiske interaksjoner mellom ioner og overflatene.
Hva er forskjellen mellom absorpsjon og adsorpsjon?
Absorpsjon vs Adsorpsjon |
|
| I absorpsjon tas det ene stoffet opp i den fysiske strukturen til det andre stoffet. | I adsorpsjon tiltrekkes et stoff eller energi til en overflate av en annen materie. |
| Chemical Species | |
| De to stoffene som er involvert i absorpsjonen er absorbatet og absorbenten. | De to stoffene som er involvert i adsorpsjon er adsorbatet og adsorbenten. |
Sammendrag – Absorpsjon vs Adsorption
Absorpsjon og adsorpsjon er to former for sorpsjonsprosesser. Forskjellen mellom absorpsjon og adsorpsjon er at i absorpsjon, tar ett stoff (stoff eller energi) et annet stoff inn i det stoffet, mens det i adsorpsjon kun foregår interaksjoner med overflatenivå.
