Nøkkelforskjellen mellom indusert dipol og permanent dipol er at indusert dipolmoment kan endres når faktorene som påvirker dipolmomentet endres, mens endrede eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmomentet.
Intermolekylære krefter er interaksjonene mellom molekyler. Disse interaksjonene kan omfatte både attraksjoner og frastøtninger. De attraktive intermolekylære kreftene forårsaker dannelsen av forbindelser som krystaller. De vanligste attraktive intermolekylære kreftene inkluderer hydrogenbinding, ionisk binding, ioneinduserte dipolinteraksjoner, ionepermanente dipolinteraksjoner og Van der Waal-krefter.
Hva er indusert dipol?
Indusert dipol refererer til dipolmomentet som skapes i en upolar forbindelse på grunn av effekten av et ion i nærheten. Her danner ionet og den ikke-polare forbindelsen en interaksjon k alt den ioneinduserte dipolinteraksjonen. Ladningen til ionet induserer dannelsen av en dipol (en kjemisk art med polarisering). I tillegg kan ionet frastøte elektronskyen til den upolare forbindelsen ved å komme nærmere den upolare forbindelsen.
Figur 01: Dannelse av en indusert dipol ved tilstedeværelse av en ladet art
Både negative og positive ladede ioner kan forårsake denne typen dipolmomenter. La oss for eksempel ta et negativt ladet ion som induserer et dipolmoment i en ikke-polar forbindelse. Siden av den upolare forbindelsen som er nærmere ionet får en delvis positiv ladning fordi elektronskyen frastøtes av ionets negative elektroner. Dette gir igjen den andre siden av den ikke-polare forbindelsen en delvis negativ ladning. Derfor dannes en indusert dipol i den upolare forbindelsen.
På samme måte tiltrekker et positivt ladet ion elektronskyen, og gir en delvis negativ ladning til siden av den upolare forbindelsen som er nærmere det positive ionet.
Hva er permanent dipol?
Permanent dipol refererer til dipolmomentet som opprinnelig oppstår i en forbindelse på grunn av ujevn elektronfordeling. Derfor inneholder en polar forbindelse et permanent dipolmoment.
Figur 02: Attraksjon og frastøtelse mellom permanente dipoler
Her inneholder en polar forbindelse to forskjellige atomer med forskjellige elektronegativitetsverdier. På grunn av denne grunn tiltrekker det mer elektronegative atom(er) i den polare forbindelsen bindingselektroner enn mindre elektronegative atom(er). Dette skaper en tilstand der et mer elektronegativt atom får en delvis negativ ladning mens det mindre elektronegative atomet får en delvis positiv ladning. Dette etablerer en permanent dipol i molekylet.
Hva er forskjellen mellom indusert dipol og permanent dipol?
Indusert dipol refererer til dipolmomentet som skapes i en upolar forbindelse på grunn av effekten av et ion i nærheten. I kontrast refererer permanent dipol til dipolmomentet som opprinnelig oppstår i en forbindelse på grunn av ujevn elektronfordeling. Dessuten forekommer indusert diploe i ikke-polare forbindelser, mens permanent dipol forekommer i polare forbindelser. Derfor er nøkkelforskjellen mellom indusert dipol og permanent dipol at indusert dipolmoment kan endres når faktorene som påvirker dipolmomentet endres, mens endrede eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmomentet.
Infografien nedenfor viser forskjellen mellom indusert dipol og permanent dipol.
Sammendrag – indusert dipol vs permanent dipol
Indusert dipol refererer til dipolmomentet som skapes i en upolar forbindelse på grunn av effekten av et ion i nærheten. I kontrast refererer permanent dipol til dipolmomentet som opprinnelig oppstår i en forbindelse på grunn av ujevn elektronfordeling. Så nøkkelforskjellen mellom indusert dipol og permanent dipol er at indusert dipolmoment kan endres når faktorene som påvirker dipolmomentet endres, mens endrede eksterne faktorer ikke påvirker det permanente dipolmomentet.
