Nøkkelforskjellen mellom vaskemiddel og kaotrope midler er at vaskemidler kan denaturere proteiner ved å oppløse hydrofobe grupper, mens kaotrope midler kan denaturere proteiner ved å svekke den hydrofobe effekten.
Vaskemidler er overflateaktive stoffer. Disse forbindelsene har rensende egenskaper. Hovedvirkningen til disse forbindelsene er å denaturere proteinforbindelser. Imidlertid er det ikke-vaskemidler som kan denaturere proteiner. Kaotrope midler er slike ikke-vaskemidler.
Hva er et vaskemiddel?
Vaskemidler er overflateaktive forbindelser som har rensende egenskaper. Og disse forbindelsene kan være enkle overflateaktive midler eller blandinger av overflateaktive midler. De brukes som fortynnede løsninger. Vanligvis faller vaskemidler inn under kategorien alylbenzensulfonater. De ligner på såpe, men er forskjellige fra såpe siden de er mer løselige i hardt vann på grunn av tilstedeværelsen av polare sulfonatgrupper.
Figur 01: Ulike typer vaskemidler
Dessuten er det tre hovedtyper vaskemidler som kationiske, anioniske og ikke-ioniske vaskemidler. Kationiske vaskemidler er en type overflateaktive midler som inneholder positivt ladede funksjonelle grupper i hodet på molekylet. De fleste av disse overflateaktive stoffene er nyttige som antimikrobielle midler, soppdrepende midler osv. Det er fordi de kan forstyrre cellemembranene til bakterier og virus. Den vanligste funksjonelle gruppen vi kan finne i disse molekylene er ammoniumion.
Anioniske vaskemidler er en type overflateaktive midler som inneholder negativt ladede funksjonelle grupper i hodet på molekylet. Slike funksjonelle grupper inkluderer sulfonat, fosfat, sulfat og karboksylater. Dette er de vanligste overflateaktive stoffene vi bruker. For eksempel inneholder såpe alkylkarboksylater.
Ioniske vaskemidler er en type overflateaktive midler som ikke har noen netto elektrisk ladning i formuleringene. Det betyr at molekylet ikke gjennomgår noen ionisering når vi løser det opp i vann. Videre har de kovalent bundne oksygenholdige hydrofile grupper. Disse hydrofile gruppene binder seg med hydrofobe foreldrestrukturer når det overflateaktive stoffet tilsettes til en prøve. Oksygenatomene i disse forbindelsene kan forårsake hydrogenbindingen til de overflateaktive molekylene.
Hva er en kaotropisk agent?
Kaotrope midler er kjemiske stoffer i en vandig løsning som kan ødelegge hydrogenbindingsnettverket mellom vannmolekyler. Dette er kjent som kaotropisk aktivitet. Denne ødeleggelsen kan påvirke stabiliteten til den opprinnelige tilstanden til makromolekyler, slik som proteiner og nukleinsyrer. Kaotrope midler kan denaturere proteiner ved å svekke den hydrofobe effekten av proteiner. For eksempel kan kaotrope midler øke tilfeldigheten til proteinmolekyler, som forårsaker denaturering av proteinet.
Figur 02: En flaske flytende etanol
Noen eksempler på kaotrope midler inkluderer etanol, n-butanol, guanidiniumklorid, litiumperklorat, litiumacetat, magnesiumklorid, fenol, 2-propanol, tiourea og urea. Virkningen av denaturering i disse kjemiske artene kan være forskjellig fra hverandre avhengig av deres kjemiske strukturer; f.eks. etanol kan forstyrre de ikke-kovalente bindingene til proteiner og nukleinsyrer.
Hva er forskjellen mellom vaskemiddel og kaotropisk middel?
Vaskemidler er overflateaktive forbindelser som har rensende egenskaper. Kaotrope midler er kjemiske stoffer i en vandig løsning som kan ødelegge hydrogenbindingsnettverket mellom vannmolekyler. Hovedforskjellen mellom vaskemiddel og kaotrope midler er at vaskemidler kan denaturere proteiner ved å oppløse hydrofobe grupper, mens kaotrope midler kan denaturere proteiner ved å svekke den hydrofobe effekten.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom vaskemiddel og kaotropisk middel.
Sammendrag – Vaskemiddel vs kaotropisk middel
Vaskemiddelblandinger og ikke-vaskemidler, kaotrope stoffer er viktige som rensemidler. Hovedforskjellen mellom vaskemiddel og kaotrope midler er at vaskemidler kan denaturere proteiner ved å oppløse hydrofobe grupper, mens kaotrope midler kan denaturere proteiner ved å svekke den hydrofobe effekten.
