Forskjellen mellom Borazine og Diborane

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom borazin og diboran er at borazin inneholder tre boratomer per molekyl, mens diboran inneholder to boratomer per molekyl.

Borazin og diboran er borholdige kjemiske forbindelser. Begge disse er sykliske forbindelser med forskjellig antall ringmedlemmer.

Hva er Borazine?

Borazin er en syklisk, uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen B₃H₆N₃Det er en syklisk forbindelse med en seksleddet ringstruktur. Det vil si at den har tre B-H-enheter og tre N-H-enheter i et vekslende mønster. Derfor kan vi skrive dens kjemiske formel som (BH₃)(NH_{3). Dessuten er denne strukturen isoelektronisk med benzenringen. I likhet med benzen er også dette en fargeløs væske ved romtemperatur. Derfor kaller vi det noen ganger "uorganisk benzen".}

Figur 01: Strukturen til Borazine

I tillegg er den molare massen til borazin 80,50 g/mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis -58 °C og 53 °C. Den har også en aromatisk lukt. Dessuten er dette en syntetisk forbindelse vi kan produsere fra diboran og ammoniakk i forholdet 1:2.

Den kjemiske reaksjonen involvert i denne prosessen er som følger:

3 B₂H₆ + 6 NH₃ → 2 B ₃H₆N₃ + 12 H₂

Fremfor alt, hvis vi tilsetter borazin til vann, vil det hydrolysere og gi borsyre, ammoniakk og hydrogengass. I tillegg er denne forbindelsen termisk meget stabil på grunn av den lave standardentalpiendringen i formasjonen; −531 kJ/mol. Sammenlignet med benzen er borazin langt mer reaktivt. Det kan for eksempel reagere med hydrogenklorid mens benzen ikke kan.

I følge røntgenkrystallografiske bestemmelser er bindingslengdene i ringstrukturen til borazin like. Den kan imidlertid ikke danne en perfekt sekskant fordi det vekslende mønsteret av nitrogen og bor gir forskjellige bindingsvinkler og dermed en distinkt molekylær symmetri.

Hva er Diborane?

Diboran er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen B₂H_{6 Denne forbindelsen inneholder bor- og hydrogenatomer i en syklisk struktur. Det oppstår som en fargeløs og pyrofor gass. Den har også en frastøtende søt lukt. Den molare massen til diboran er 27,67 g/mol.}

Figur 02: Structure of Diborane

Diboran regnes som et elektronmangel molekyl. Dette er fordi det ikke har nok valenselektroner til å danne en separat to-elektronbinding mellom hvert par bundne atomer. Dessuten er det årsaken til den sykliske eller brokoblede strukturen til diboranmolekylet.

Når man vurderer egenskapene til diboran, er det en fargeløs og brennbar gass ved romtemperatur. Det er også en giftig gass. Når det brennes i nærvær av oksygen i luften, kan diboran frigjøre en høy mengde energi. Når denne gassen blandes med vann, hydrolyseres den raskt og gir borsyre og hydrogengass.

Hva er forskjellen mellom Borazine og Diborane?

Nøkkelforskjellen mellom borazin og diboran er at borazin inneholder tre boratomer per molekyl, mens diboran inneholder to boratomer per molekyl. Dessuten er en annen forskjell mellom borazin og diboran at borazin er en fargeløs væske, mens diboran er en fargeløs og brennbar gass. Dessuten dannes borazin fra reaksjonen mellom diboran og ammoniakk mens diboran dannes fra reaksjonen mellom metallhydrider og bor.

Nedenfor er en tabell over forskjellen mellom borazin og diboran.

Sammendrag – Borazine vs Diborane

Borazin og diboran er sykliske strukturer. Hovedforskjellen mellom borazin og diboran er at borazin inneholder tre boratomer per molekyl, mens diboran inneholder to boratomer per molekyl.