Nøkkelforskjellen mellom fotokjemisk og elektrokjemisk reaksjon er at fotokjemiske reaksjoner oppstår på grunn av absorpsjon av lysenergi, mens elektrokjemiske reaksjoner oppstår på grunn av absorpsjon av elektrisk energi.
Fotokjemiske reaksjoner og elektrokjemiske reaksjoner er to typer kjemiske reaksjoner som finner sted i nærvær av to forskjellige energikilder. Imidlertid er begge disse reaksjonene ofte endoterme reaksjoner.
Hva er en fotokjemisk reaksjon?
En fotokjemisk reaksjon er en type kjemisk reaksjon som initieres av absorpsjon av energi i form av lys. Og denne energiabsorpsjonen av molekylene fører til dannelsen av forbigående eksiterte tilstander hvis kjemiske og fysiske egenskaper avviker sterkt fra den opprinnelige tilstanden til molekylet. De nydannede kjemiske artene skiller seg fra den opprinnelige tilstanden ved å endre seg til nye strukturer (via kombinering med hverandre eller andre molekyler, via overføring av elektroner, hydrogenatomer, protoner osv.
Sammenlignet med den opprinnelige tilstanden til molekylet, har den eksiterte tilstanden en sterk sur natur, og den er en sterkere reduksjonsmiddel enn den opprinnelige tilstanden. Dessuten, i den enkleste fotokjemiske prosessen, har eksiterte tilstander en tendens til å sende ut lys i form av fluorescens.
Figur 01: Fotosyntese
Den vanligste fotokjemiske prosessen på jorden er fotosyntese. Livet på jorden avhenger hovedsakelig av prosessen med fotosyntese. I denne prosessen kan planter konvertere energien fra sollys til lagret kjemisk energi ved å danne karbohydrater (ved å bruke karbondioksid og vann fra atmosfæren). Denne prosessen frigjør også oksygen til atmosfæren. Siden det meste av sollyset når jordens atmosfære, er de fleste prosessene som finner sted på jorden fotokjemiske reaksjoner.
Hva er elektrokjemisk reaksjon?
En elektrokjemisk reaksjon er en type kjemisk reaksjon som er ledsaget av at en elektrisk strøm passerer. For det meste involverer denne typen reaksjoner overføring av elektroner mellom to stoffer (ett stoff er et fast stoff, og det andre stoffet er en væske).
Figur 02: Elektrisk celle
Generelt skjer forekomsten av en kjemisk reaksjon ved frigjøring eller absorpsjon av varme (ikke noen annen form for energi). Men det kan være mange andre reaksjoner som fortsetter i kontakt med elektroniske ledere, atskilt med ledende ledninger. Denne prosessen frigjør også elektrisk energi der en elektrisk strøm genereres. Og denne elektriske energien kan brukes til å utføre en kjemisk reaksjon ved å bruke energi som energikilde.
Det vanligste systemet vi kjenner som bruker elektrisk energi for å få til kjemiske reaksjoner, er en elektrisk celle. Her forårsaker elektrolyse omdannelsen av ett kjemisk stoff til et annet stoff ved å bryte bindinger og danne bindinger.
Hva er forskjellen mellom fotokjemisk og elektrokjemisk reaksjon?
Fotokjemiske og elektrokjemiske reaksjoner er kjemiske reaksjoner som foregår under påvirkning av to forskjellige energikilder. Hovedforskjellen mellom fotokjemisk og elektrokjemisk reaksjon er at fotokjemiske reaksjoner oppstår på grunn av absorpsjon av lysenergi, mens elektrokjemiske reaksjoner oppstår på grunn av absorpsjon av elektrisk energi.
Tabulering nedenfor presenterer flere detaljer om forskjellen mellom fotokjemisk og elektrokjemisk reaksjon.
Sammendrag – Fotokjemisk vs elektrokjemisk reaksjon
Fotokjemiske og elektrokjemiske reaksjoner er kjemiske reaksjoner som finner sted i nærvær av to forskjellige energikilder. Hovedforskjellen mellom fotokjemisk og elektrokjemisk reaksjon er at fotokjemiske reaksjoner oppstår på grunn av absorpsjon av lysenergi, mens elektrokjemiske reaksjoner skjer på grunn av absorpsjon av elektrisk energi.
