Nøkkelforskjellen mellom DMF og DMSO er at DMF er et amid, mens DMSO er en organosulfurforbindelse.
Begrepet DMF står for dimetylformamid mens DMSO står for dimetylsulfoksid. Begge disse forbindelsene inneholder to metylgrupper festet til det samme atomet i en funksjonell gruppe. Den funksjonelle gruppen i DMF er en amidgruppe, mens den funksjonelle gruppen til DMSO er en oksidgruppe.
Hva er DMF?
Begrepet DMF står for dimetylformamid. Det er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen (CH3)2NC(O)H. Dette stoffet forekommer som en fargeløs væske som er blandbar med vann og de fleste andre organiske løsemidler. Denne væsken er også nyttig som løsningsmiddel for kjemiske reaksjoner. Dette er på grunn av dens polare natur.
DMF regnes som et aprotisk løsningsmiddel med høyt kokepunkt. Derfor kan dette løsningsmidlet lette SN2-reaksjoner. DMF er vanligvis luktfri, men noen kvaliteter av denne væsken kan ha en fiskeaktig lukt på grunn av tilstedeværelsen av urenheter som dimetylamin. Disse urenhetene kan fjernes ved å sprøyte nedbrutte prøver av DMF med inertgass, f.eks. argongass, eller via sonikering av prøvene under redusert trykk.
Figur 01: Kjemisk struktur av DMF
Når man vurderer den kjemiske strukturen til DMF, har den delvis bindingskarakter i C-N- og C-O-bindinger. Denne forbindelsen kan bli hydrolysert i nærvær av sterke syrer og baser ved høye temperaturer. Videre, i nærvær av natriumhydroksid, omdannes denne forbindelsen til formiat og dimetylamin. Dessuten kan DMF gjennomgå dekarbonylering ved temperaturer nær kokepunktet til DMF, og danner dimetylamin. Derfor, hvis vi gjennomfører en destillasjonsprosess med denne væsken, må den utføres ved redusert trykk og lave temperaturer.
DMF kan produseres via en kombinasjon av metylformiat med dimetylamin. En annen metode er å utføre reaksjonen av dimetylamin med karbonmonoksid. I tillegg kan DMF fremstilles fra superkritisk karbondioksid ved bruk av ruteniumbaserte katalysatorer.
Hva er DMSO?
Begrepet DMSO står for dimetylsulfoksid med den kjemiske formelen (CH3)2SO. Det oppstår som en fargeløs væske. Denne væsken er et viktig polart aprotisk løsningsmiddel som kan løse opp både polare og upolare forbindelser. Denne væsken er også blandbar med et bredt spekter av organiske løsningsmidler så vel som med vann. DMSO har et relativt høyt kokepunkt. Dessuten har den en uvanlig hvitløkssmak i munnen etter kontakt med huden.
Figur 02: Kjemisk struktur for DMSO
Når man vurderer strukturen til DMSO-molekylet, har det Cs-symmetri og trigonal pyramideformet molekylgeometri. Det er et ikke-bundet elektronpar på det omtrentlige tetraedriske svovelatomet. Den kjemiske formelen til DMSO er C2H6OS. Det oppstår som en fargeløs væske.
I produksjoner i industriell skala fremstilles DMSO av dimetylsulfid, som er et biprodukt av Kraft-prosessen. Denne prosessen involverer en oksidasjonsreaksjon som skjer med enten oksygengass eller nitrogendioksydgass.
Hva er forskjellen mellom DMF og DMSO?
DMF er dimetylformamid mens DMSO er dimetylsulfoksid. Begge er organiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom DMF og DMSO er at DMF er et amid, mens DMSO er en organosulfurforbindelse.
DMF fremstilles ved å kombinere metylformiat og dimetylamin eller fra reaksjonen mellom dimetylamin og karbonmonoksid mens DMSO fremstilles av dimetylsulfid, som er et biprodukt av Kraft-prosessen. Dessuten er DMF mer giftig enn DMSO.
Infografikken nedenfor gir en mer detaljert side-ved-side-sammenligning av begge for å lett kunne se forskjellene mellom DMF og DMSO.
Sammendrag – DMF vs DMSO
DMF er dimetylformamid mens DMSO er dimetylsulfoksid. Begge er organiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom DMF og DMSO er at DMF er et amid, mens DMSO er en organosulfurforbindelse.
