Nøkkelforskjellen mellom MnO2 og CuO er at MnO2 er oksidet av mangan, mens CuO er oksidet av kobber.
MnO2 og CuO er uorganiske forbindelser som har et lignende utseende, som eksisterer som svartbrune faste stoffer ved romtemperatur. Derfor er det veldig vanskelig å skille disse to faste forbindelsene bare ved å se på dem, så vi trenger forskjellige eksperimentelle prosedyrer for å identifisere dem separat. Som en grunnleggende forskjell har de forskjellige kjemiske sammensetninger; MnO2 har mangan i sin oksidform mens CuO-forbindelsen har kobber i sin oksidform, som har kobberet i +2 oksidasjonstilstand.
Hva er MnO2?
MnO2 er mangan(IV)-oksid som har mangan i +4-oksidasjonstilstand. Det fremstår som et svartbrunt fast stoff ved romtemperatur. Naturligvis forekommer det i mineralformen pyrolusitt. Det foretrukne IUPAC-navnet for denne forbindelsen er mangan(IV)oksid. Den molare massen til MNO2 er 87 g/mol. Det er et vannuløselig fast stoff. Det er flere bruksområder for MnO2. Det er hovedsakelig nyttig som en komponent i tørrcellebatterier. Det er også viktig i organisk syntese som en oksidant.
Det er flere kjente polymorfer og hydratiserte former av MnO2. Dessuten krystalliserer denne forbindelsen i form av en rutil krystallstruktur. Den har et oktaedrisk metallsenter og tre koordinerte oksider.
Det er to mulige produksjonsmetoder for mangandioksid (MnO2); de er den kjemiske metoden og elektrolysemetoden. Den kjemiske metoden begynner med naturlig mangandioksid, som har urenheter. Vi må omdanne denne naturlige MnO2 til mangan(II)nitrat ved å bruke dinitrogentetroksid med vann. Ved oppvarming fordamper nitrats altet, og frigjør N2O4, og vi kan observere det gjenværende mangandioksidet, som er i ren form. Den elektrolytiske metoden er også en nyttig metode i produksjonen av MnO2. Her avleires rent mangandioksid på anoden.
Hva er CuO?
CuO er kobber(II)oksid. Den har kobber i +2 oksidasjonstilstand. Det fremstår som et svartbrunt fast stoff ved romtemperatur. Det er en av de to mest stabile oksidene av kobber. I naturen forekommer kobberoksid i en mineralform k alt tenoritt. IUPAC-navnet på denne forbindelsen er kobber(II)oksid. Den molare massen er 79,5 g/mol. Det er vannuløselig. Dessuten har den en monoklinisk krystallstruktur. Her assosieres ett kobberatom med fire oksygenatomer i en kvadratisk plan geometri.
Pyrometallurgi er metoden vi vanligvis bruker for produksjon av CuO. Her kan vi utvinne kobberoksid fra malmen. I denne prosessen må vi behandle malmen med en blanding av vandig ammoniumkarbonat, ammoniakk og oksygen. Denne behandlingen gir først kobber(I)- og kobber(II)-aminkomplekser. Deretter kan vi dekomponere disse kompleksene for å få ren CuO. Dessuten kan vi produsere denne forbindelsen ved å varme opp kobbermetall i nærvær av oksygen også.
Hva er likhetene mellom MnO2 og CuO?
- Både MnO2 og CuO har samme utseende av svartbrun farge, og de eksisterer i fast fase ved romtemperatur.
- Disse forbindelsene er uløselige i vann.
Hva er forskjellen mellom MnO2 og CuO?
Nøkkelforskjellen mellom MnO2 og CuO er at MnO2 er oksidet av mangan, mens CuO er oksidet av kobber. Videre, i MnO2 er metallatomet i +4 oksidasjonstilstand, mens i CuO er metallatomet i +2 oksidasjonstilstand.
En annen forskjell mellom MnO2 og CuO er dessuten at MnO2 har en rutil krystallstruktur, mens CuO har en monoklinisk struktur.
Sammendrag – MnO2 vs CuO
Både MnO2 og CuO har samme utseende av svartbrun farge, og de eksisterer i fast fase ved romtemperatur. Hovedforskjellen mellom MnO2 og CuO er at MnO2 er oksidet av mangan, mens CuO er oksidet av kobber.
