Nøkkelforskjellen mellom salpetersyre og salpetersyre er at salpetersyremolekylet inneholder tre oksygenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom, mens salpetersyremolekylet inneholder to oksygenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom.
Salpetersyre og salpetersyre er uorganiske syrer av nitrogen. Begge disse syrene inneholder nitrogen-, oksygen- og hydrogenatomer.
Hva er salpetersyre?
Salpetersyre har den kjemiske formelen HNO3. Det er en svært etsende og farlig syre. Dessuten kan den ha enten en fortynnet eller konsentrert kjemisk natur. Uansett har den salpetersyremolekyler oppløst i vann. Reaksjonen mellom nitrogendioksid og vann danner salpetersyre. Det finnes to typer salpetersyre: rykende salpetersyre og konsentrert salpetersyre.
Figur 01: Resonansstrukturer for salpetersyremolekyl
Rykende salpetersyre er en kommersiell kvalitet av salpetersyre som har en svært høy konsentrasjon og høy tetthet. Den inneholder 90-99 % HNO3. Vi kan tilberede denne væsken ved å tilsette for mye nitrogendioksid til salpetersyre. Den danner en fargeløs, gulaktig eller brunaktig rykende væske som er svært etsende. Derfor har denne syreløsningen gassformige molekyler i kombinasjon med vann; det er ikke vann i den. Røyken av denne syren stiger opp fra overflaten av syren; dette fører til navnet "fuming". Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er HNO3-xNO2
Konsentrert salpetersyre er rett og slett en løsning som inneholder mer salpetersyre i mindre vann. Det betyr at den konsentrerte formen av denne syren inneholder en mindre mengde vann sammenlignet med mengden oppløste stoffer i den. I kommersiell skala regnes 68 % eller oppover som konsentrert salpetersyre. Dessuten er tettheten til denne løsningen 1,35 g/cm3. Så mye konsentrasjon produserer ikke røyk, men den svært høye konsentrasjonen av denne syren kan gi off-white fargede røyk. Vi kan produsere denne væsken ved å reagere nitrogendioksid med vann.
Hva er salpetersyrling?
Nitrogensyre er en uorganisk syre med den kjemiske formelen HNO2. Det er en svak syre og en monoprotisk syre. Denne syren forekommer i løsningstilstanden, i gassfasen og i form av nitrils alt. Denne syren er nyttig for å lage diazoniums alter som er reagenser i azokoblingsreaksjoner for å gi azofargestoffer.
Figur 02: Struktur for salpetersyre
Nitrogensyre-løsninger vises i en blekblå farge. Den konjugerte basen til denne syren er nitrilion. I gassfasen er salpetersyre i den plane geometrien, og den kan anta både cis- og transformer. Trans-isomeren dominerer ved romtemperatur, og den er stabil enn cis-isomeren.
Nitrogensyre kan fremstilles ved surgjøring av vandige løsninger av natriumnitritt med en mineralsyre. Vi kan gjennomføre forsuringsprosessen ved istemperaturer, og HNO2 forbrukes in situ-forhold. Frie salpetersyremolekyler er ustabile og har en tendens til å brytes ned raskt. Dessuten kan vi produsere salpetersyre ved å løse opp dinitrogentrioksid i vann.
Hva er forskjellen mellom salpetersyre og salpetersyre?
Salpetersyre og salpetersyre er uorganiske syrer som inneholder nitrogenatomer. Hovedforskjellen mellom salpetersyre og salpetersyre er at salpetersyremolekylet inneholder tre oksygenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom, mens salpetersyremolekylet inneholder to oksygenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom.
I tillegg er en lett identifiserbar forskjell mellom salpetersyre og salpetersyre at salpetersyren er en fargeløs, blekgul eller rød rykende væske mens salpetersyre er en blekblå fargeløsning. I tillegg til det er salpetersyre en sterk syre enn salpetersyre.
Infografikk nedenfor viser forskjellene mellom salpetersyre og salpetersyre.
Sammendrag – Salpetersyre vs Salpetersyre
Salpetersyre og salpetersyre er uorganiske syrer som inneholder nitrogenatomer. Hovedforskjellen mellom salpetersyre og salpetersyre er at salpetersyremolekylet inneholder tre oksygenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom, mens salpetersyremolekylet inneholder to oksygenatomer bundet til et sentr alt nitrogenatom.
