Nøkkelforskjellen mellom blyklorid og sølvklorid er at blyklorid er lite løselig i kaldt vann, men løselig i varmt vann, mens sølvklorid er uløselig i vann.
Blyklorid og sølvklorid er uorganiske forbindelser som er kjent for sin uløselighet i vann. Kvikksølvklorid er den andre faste forbindelsen som faller inn under samme kategori. Imidlertid er det bare blyklorid blant disse tre forbindelsene som er løselig i varmt vann.
Hva er blyklorid
Blyklorid eller bly(II)klorid er en uorganisk forbindelse som fremstår som et hvitt fast stoff under omgivelsesforhold. Denne forbindelsen er dårlig vannløselig, men den løses opp i varmt vann. Det er et viktig blybasert reagens. Vi kan finne at denne forbindelsen forekommer naturlig i form av mineralet cotunnite.
Figur 01: Blyklorid
Den faste formen av blyklorid har hvert blyion koordinert av ni kloridioner i form av trekantet prismedannelse. Gassfase blykloridmolekyler har en bøyd geometri. Denne forbindelsen forekommer naturlig og kan ha en hvit, fargeløs, gul eller grønn farge.
Det finnes forskjellige metoder for syntese av blyklorid, for eksempel dobbeltforskyvningsmetode, direkte reduksjon og direkte klorering. I dobbeltfortrengningsmetoden utfelles bly(II)klorid når vandige kloridkilder tilsettes bly(II)forbindelser som bly(II)nitrat.
Når man vurderer bruken av blykloridforbindelse, er det smeltede blykloridet nyttig i syntesen av blynitrat- og bariumblytitanat-keramikk via kationerstatningsreaksjoner, nyttig i produksjon av infrarødt transmitterende glass, nyttig i HCl-tjeneste, osv.
Hva er sølvklorid?
Sølvklorid er AgCl. Det er en uorganisk forbindelse som fremstår som et hvitt krystallinsk fast stoff. Denne forbindelsen er kjent for sin uløselighet i vann. Imidlertid er dette faste stoffet løselig i ammoniakk, konsentrert HCl, konsentrert H2SO4, alkalicyanid, etc.
Figur 02: Sølvkloridforbindelse
Når vi vurderer fremstillingen av sølvklorid, kan vi enkelt syntetisere denne forbindelsen ved å kombinere vandige løsninger av sølvnitrat og natriumklorid. Vi kan også produsere det via reaksjonen mellom kobolt(II)klorid og sølvnitrat.
Det er forskjellige viktige bruksområder for sølvklorid, inkludert bruken av sølvkloridelektrode i elektrokjemi, nyttig i keramikkglasurer for produksjon av inglasurglans, som motgift mot kvikksølvforgiftning, for å lage fotografisk papir, nyttig i fotokromatiske linser, i bandasjer og sårhelingsprodukter, som et antimikrobielt middel, etc.
Hva er forskjellen mellom blyklorid og sølvklorid?
Blyklorid, sølvklorid og kvikksølvklorid er svært uløselige i vann. Den viktigste forskjellen mellom blyklorid og sølvklorid er at blykloridet er lite løselig i kaldt vann, men løselig i varmt vann, mens sølvkloridet er uløselig selv i varmt vann. Dessuten er blyklorid eller bly(II)klorid PbCl2 mens sølvklorid er AgCl.
Følgende infografikk oppsummerer forskjellene mellom blyklorid og sølvklorid i tabellform.
Sammendrag – Blyklorid vs Sølvklorid
Kort sagt, blykloridet og sølvkloridet er uorganiske forbindelser. Imidlertid er nøkkelforskjellen mellom blyklorid og sølvklorid at blykloridet er lite løselig i kaldt vann, men løselig i varmt vann, mens sølvkloridet er uløselig i vann. Dessuten kan sølvklorid reagere med ammoniakkløsning fordi det løses opp og danner et løselig kompleks med ammoniakk, mens blyklorid er uløselig i ammoniakkløsning. Derfor kan vi enkelt bruke kvalitative metoder for å skille mellom blyklorid og sølvklorid.
