Nøkkelforskjellen mellom redoksreaksjoner og ikke-redoksreaksjoner er at i redoksreaksjoner endres oksidasjonstilstanden til noen kjemiske elementer fra en tilstand til en annen tilstand, mens oksidasjonstilstandene til kjemiske elementer ikke endres i ikke-redoksreaksjoner.
Redoks- og ikke-redoksreaksjoner er to hovedtyper av kjemiske reaksjoner. Disse to gruppene skiller seg fra hverandre avhengig av endringene som skjer i oksidasjonstilstandene til de kjemiske elementene som reaktantene er laget av.
Hva er redoksreaksjoner?
Redoksreaksjon er en type kjemisk reaksjon der oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner skjer samtidig. I denne reaksjonen betrakter vi oksidasjon og reduksjon som komplementære prosesser. Her er oksidasjon tapet av elektroner eller økningen i oksidasjonstilstanden mens reduksjon er gevinsten av elektroner eller reduksjonen i oksidasjonstilstanden. Begrepet "redoks" er en kortform fra reduksjons-oksidasjonsprosesser.
Under en redoksreaksjon kalles den kjemiske forbindelsen/reaktanten som gjennomgår reduksjonen oksidasjonsmidlet mens forbindelsen som gjennomgår oksidasjon kalles reduksjonsmidlet. Dette er fordi oksidasjonsmidlet får den andre forbindelsen til å gjennomgå oksidasjon og omvendt.
I en redoksreaksjon er det som faktisk skjer overføring av elektroner mellom to reaktanter gjennom halvreaksjoner. Vi kan enkelt identifisere denne elektronoverføringen ved å observere oksidasjonstilstandene til kjemiske elementer. Under elektronoverføringen øker oksidasjonstilstanden hvis elektroner går tapt fordi det etterlater ubalanserte protoner i atomer, og oksidasjonstilstanden avtar når elektroner oppnås fordi elektroner er negative ladninger av subatomære partikler. Det finnes ulike typer redoksreaksjoner, for eksempel nedbrytningsreaksjoner, kombinasjonsreaksjoner, fortrengningsreaksjoner og disproporsjoneringsreaksjoner.
Hva er ikke-redoksiske reaksjoner?
Nnonredoksreaksjoner er kjemiske reaksjoner der ingen endring i oksidasjonstilstander til kjemiske elementer forekommer. Derfor har ikke disse kjemiske reaksjonene halvreaksjoner for oksidasjon og reduksjon som i redoksreaksjoner. Med andre ord, det skjer elektronoverføringer under progresjonen av den kjemiske reaksjonen.
Figur 02: NaOH- og HCl-nøytraliseringsreaksjon
Vanlige eksempler på ikke-redoksreaksjoner inkluderer nøytraliseringsreaksjoner og doble forskyvningsreaksjoner.
Hva er forskjellen mellom redoks- og ikke-redoksreaksjoner?
Redoks- og ikke-redoksreaksjoner er to forskjellige typer kjemiske reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom redoks- og ikke-redoksreaksjoner er at i redoksreaksjoner endres oksidasjonstilstanden til noen kjemiske elementer fra en tilstand til en annen tilstand, mens i ikke-redoksreaksjoner endres ikke oksidasjonstilstandene til kjemiske elementer. Dessuten har redoksreaksjoner oksidasjonshalvreaksjoner og reduksjonshalvreaksjoner, mens ingen spesielle halvreaksjoner kan observeres i ikke-redoksreaksjoner. Dekomponeringsreaksjoner, fortrengningsreaksjoner, disproporsjoneringsreaksjoner osv. er eksempler på redoksreaksjoner mens nøytraliseringsreaksjoner, doble forskyvningsreaksjoner osv. er eksempler på ikke-redoksreaksjoner.
Følgende infografikk viser forskjellene mellom redoks- og ikke-redoksreaksjoner.
Sammendrag – Redox vs Nonredox Reactions
Redoks- og ikke-redoksreaksjoner er to forskjellige typer kjemiske reaksjoner. Hovedforskjellen mellom redoksreaksjoner og ikke-redoksreaksjoner er at i redoksreaksjoner endres oksidasjonstilstanden til noen kjemiske elementer fra en tilstand til en annen tilstand, mens oksidasjonstilstandene til kjemiske elementer ikke endres i ikke-redoksreaksjoner.
