Nøkkelforskjellen mellom intramolekylær redoksreaksjon og uforholdsmessig redoksreaksjon er at intramolekylære redoksreaksjoner oppstår når et enkelt molekyl gjennomgår oksidasjon og reduksjon i det samme kjemiske elementet eller forskjellige kjemiske elementer, mens uforholdsmessige redoksreaksjoner involverer oksidasjon og reduksjon av det samme kjemisk grunnstoff i ett enkelt substrat.
Intramolekylære redoksreaksjoner og uforholdsmessige redoksreaksjoner er to typer uorganiske kjemiske reaksjoner der oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner skjer parallelt med hverandre. Begge disse kjemiske reaksjonene involverer oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjonene som forekommer i den samme kjemiske forbindelsen / i et enkelt substratmolekyl. De to typene skiller seg fra hverandre i henhold til hvilket kjemisk element disse halvreaksjonene finner sted i.
Hva er intramolekylære redoksreaksjoner?
Intramolekylære redoksreaksjoner er kjemiske reaksjoner som involverer et enkelt substrat der oksidasjon og reduksjon skjer i samme kjemiske element eller i to forskjellige kjemiske elementer. Med andre ord, i noen intramolekylære redoksreaksjoner skjer oksidasjonen og reduksjonen i det samme kjemiske elementet, mens i andre intramolekylære redoksreaksjoner skjer oksidasjonen og reduksjonen i to forskjellige kjemiske elementer som er i samme molekyl. Hvis oksidasjonen og reduksjonen skjer i det samme kjemiske elementet, kaller vi det som disproporsjonering.
Figur 01: Kjemisk prosess for en redoksreaksjon
Hva er uforholdsmessige redoksreaksjoner?
Uforholdsmessige redoksreaksjoner er kjemiske reaksjoner der oksidasjon og reduksjon skjer i det samme kjemiske elementet i et enkelt substratmolekyl. I denne typen reaksjoner virker et enkelt substratmolekyl begge veier, og oksiderer og reduserer halvreaksjoner. Her gjennomgår en del av molekylet oksidasjon mens den andre delen av molekylet gjennomgår reduksjon; Imidlertid involverer begge disse molekylære delene det samme kjemiske elementet der oksidasjon eller reduksjon skjer. Et eksempel er som følger:
Figur 02: Et eksempel på en uforholdsmessig redoksreaksjon
Et annet vanlig eksempel på denne typen kjemiske reaksjoner er disproporsjonering av oksygenatomet i hydrogenperoksidet, H2O2-molekylet. Her gjennomgår oksygenet i hydrogenperoksidmolekylet oksidasjon for å danne oksygengass, og det samme molekylet gjennomgår reduksjon for å danne et vannmolekyl.
Hva er forskjellen mellom intramolekylær redoks og uforholdsmessig redoksreaksjon?
Redoksreaksjoner er kjemiske reaksjoner der en oksidasjonshalvreaksjon og en reduksjonshalvreaksjon skjer parallelt med hverandre. Den viktigste forskjellen mellom intramolekylær redoksreaksjon og uforholdsmessig redoksreaksjon er at intramolekylære redoksreaksjoner oppstår når molekyler av to forskjellige stoffer reagerer med hverandre, mens uforholdsmessige redoksreaksjoner involverer oksidasjon og reduksjon av et enkelt molekyl.
Disproporsjonering av C6H2(NO2)3 CH3 for å danne N2 via reduksjon og C via oksidasjon er et eksempel på en intramolekylær redoksreaksjon mens disproporsjonering av oksygenet atom i et hydrogenperoksidmolekyl er et eksempel på en uforholdsmessig redoksreaksjon.
Infografien nedenfor oppsummerer forskjellene mellom intramolekylær redoks og uforholdsmessig redoksreaksjon i tabellform for side-ved-side-sammenligning.
Sammendrag – Intramolekylær redoks vs uforholdsmessig redoksreaksjon
Redoksreaksjoner er kjemiske reaksjoner som involverer oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner som foregår parallelt med hverandre. Den viktigste forskjellen mellom intramolekylær redoksreaksjon og uforholdsmessig redoksreaksjon er at intramolekylære redoksreaksjoner oppstår når molekyler av to forskjellige stoffer reagerer med hverandre, mens uforholdsmessige redoksreaksjoner involverer oksidasjon og reduksjon av et enkelt molekyl.
