Nøkkelforskjellen mellom disproporsjonering og redoks er at i disproporsjoneringsreaksjoner gjennomgår den samme reaktanten oksidasjon og reduksjon. Men i redoksreaksjoner gjennomgår to forskjellige reaktanter vanligvis oksidasjon og reduksjon.
I tillegg er disproporsjonering en kjemisk reaksjon der et molekyl omdannes til to eller flere ulike produkter mens redoksreaksjon er en type kjemisk reaksjon der oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner skjer samtidig. Fremfor alt er disproporsjonering en type redoksreaksjon fordi det er to samtidige oksidasjons- og reduksjonsreaksjoner.
Hva er disproporsjonering?
Disproporsjonering er en kjemisk reaksjon der et molekyl omdannes til to eller flere forskjellige produkter. I bunn og grunn er det en type redoksreaksjon hvor det samme molekylet gjennomgår både oksidasjon og reduksjon. Videre kalles det motsatte av denne reaksjonen komproporsjonering. Den generelle formen for disse reaksjonene er som følger:
2A ⟶ A’ + A”
I tillegg er noen vanlige eksempler for denne typen reaksjoner som følger
Omdannelse av hydrogenperoksid til vann og oksygen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporsjonering av kvikksølv(I)klorid
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporsjonering av fosforsyre til fosforsyre og fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporsjonering av bromfluorid gir bromtrifluorid og brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figur 01: Disproporsjonering av toluen
Hva er Redox?
Redoksreaksjon er en type kjemisk reaksjon der oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner skjer samtidig. Dessuten, i denne reaksjonen, anser vi oksidasjon og reduksjon som komplementære prosesser. Her er oksidasjon tap av elektroner eller økning i oksidasjonstilstand, mens reduksjon er økning av elektroner eller reduksjon av oksidasjonstilstand.
Figur 02: Ruster
I tillegg kan hastigheten på en redoksreaksjon variere fra svært langsomme prosesser som rusting til raske prosesser som forbrenning av drivstoff.
Hva er forskjellen mellom disproporsjonering og redoks?
Nøkkelforskjellen mellom disproporsjonering og redoks er at i disproporsjoneringsreaksjoner gjennomgår den samme reaktanten oksidasjon og reduksjon, mens i redoksreaksjoner gjennomgår to forskjellige reaktanter vanligvis oksidasjon og reduksjon. Tatt i betraktning noen eksempler inkluderer disproporsjonering disproporsjonering av kvikksølv(I)klorid for å danne kvikksølv og kvikksølv(II)klorid, disproporsjonering av bromfluorid for å danne bromtrifluorid og brom, etc. mens rust, forbrenning, drivstoffforbrenning osv. er eksempler på redoks. reaksjoner.
Infografien nedenfor oppsummerer forskjellen mellom disproporsjonering og redoks.
Sammendrag – Disproporsjonering vs Redox
Disproporsjonering er en kjemisk reaksjon der et molekyl omdannes til to eller flere forskjellige produkter mens redoksreaksjon er en type kjemisk reaksjon der oksidasjons- og reduksjonshalvreaksjoner skjer samtidig. Hovedforskjellen mellom disproporsjonering og redoks er at i disproporsjoneringsreaksjoner gjennomgår den samme reaktanten oksidasjon og reduksjon, mens i redoksreaksjoner gjennomgår vanligvis to forskjellige reaktanter oksidasjon og reduksjon.
