Nøkkelforskjellen mellom N2 og 2N er at N2 er molekylært nitrogen eller nitrogengass, mens 2N ganske enkelt refererer til to nitrogenatomer.
Nitrogen er et kjemisk grunnstoff, og vi finner det i gruppe 15 og periode 2 i det periodiske systemet over kjemiske grunnstoffer. Den forekommer i naturen som nitrogengass.
Hva er N2?
N2 er molekylært nitrogen eller nitrogengass. Det er et diatomisk molekyl som har en ekstremt sterk trippelbinding i elementært nitrogen. Det er den nest sterkeste bindingen i et hvilket som helst diatomisk molekyl, nest etter bindingen i karbonmonoksid. Derfor er det svært vanskelig å omdanne N2 til nyttige nitrogenholdige forbindelser for både organismer og industrier. Samtidig frigjør brenning, eksplodering eller dekomponering av denne trippelbindingen i nitrogenmolekylet en stor mengde nyttig energi.
Nitrogengass er generelt fargeløs, luktfri og smakløs. Det er en diamagnetisk gass og kan smelte ved svært lave temperaturer (ca -210 grader Celsius). N2-molekylet er ikke-reaktivt ved romtemperatur, men det kan reagere med litiummetall og noen andre overgangsmetallkomplekser. Videre kan N2 bli flytende ved ca. 77 K temperatur og kan fryse ved 63 K. Denne frysingen danner sekskantet tettpakket krystall allotropisk form.
Hva er 2N?
2N refererer ganske enkelt til to nitrogenatomer. Når to nitrogenatomer kombineres med hverandre, resulterer det i et diatomisk nitrogenmolekyl, som er den naturlig forekommende formen for nitrogengass. Et nitrogenatom har syv elektroner i den elektroniske konfigurasjonen 1s22s22p3 Derfor er det er fem valenselektroner i ett nitrogenatom (i 2s og 2p orbitalene). Blant disse fem valenselektronene er tre uparede og de to andre er paret med hverandre.
I tillegg har et nitrogenatom en av de høyeste elektronegativitetsverdiene blant kjemiske elementer (verdien overskrides kun av elektronegativitetsverdiene for klor, oksygen og fluor). På grunn av dette høye tallet har nitrogen vanligvis ingen kationisk kjemi. Vanligvis ligner nitrogenatomer på oksygenatomer på grunn av deres høye elektronegativitet og samtidig evne til hydrogenbinding. I tillegg har den evnen til å danne koordinasjonskomplekser som ligner på oksygen ved å donere de ensomme elektronparene.
I tillegg kan begrepet 2N referere til enhver stabil isotop av nitrogen fordi det er to stabile isotoper av nitrogen, inkludert N-14 og N-15. Blant dem er den vanligste isotopen N-14, som utgjør omtrent 99 % av det naturlige nitrogeninnholdet.
I tillegg kan 2N eller to nitrogenatomer kalles aktivt nitrogen på grunn av den høye reaktiviteten, og det frie nitrogenatomet er et triradikal med tre uparrede elektroner. Derfor kan disse frie nitrogenatomene lett reagere med andre kjemiske elementer for å danne nitrider, og når to nitrogenatomer reagerer med hverandre for å danne et eksitert N2-molekyl, frigjør reaksjonen mye energi.
Hva er forskjellen mellom N2 og 2N?
N2 og 2N er to former for nitrogenkjemikalier. Hovedforskjellen mellom N2 og 2N er at N2 er molekylært nitrogen eller nitrogengass, mens 2N ganske enkelt refererer til to nitrogenatomer. Derfor er N2 et diatomisk gassmolekyl mens 2N er et fritt nitrogenatom. Dessuten er N2 stort sett inert mens 2N er svært reaktivt.
Nedenfor er et sammendrag av forskjellen mellom N2 og 2N i tabellform.
Sammendrag – N2 vs 2N
Nitrogen er et viktig kjemisk grunnstoff. Hovedforskjellen mellom N2 og 2N er at N2 er molekylært nitrogen eller nitrogengass, mens 2N ganske enkelt refererer til to nitrogenatomer.
