Nøkkelforskjellen mellom naftalen og p-diklorbenzen er at naftalen har to ringstrukturer fusjonert med hverandre, mens p-diklorbenzen har en enkelt ringstruktur med klorsubstituenter.
Naftalen og p-diklorbenzen er organiske forbindelser vi kan kategorisere som aromatiske forbindelser fordi disse forbindelsene har ringstrukturer med alternerende dobbeltbindinger inne i ringen.
Hva er naftalen?
Naftalen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C10H8 Vi kan identifisere denne forbindelsen som den enkleste polysykliske aromatiske hydrokarbonforbindelsen. Dette stoffet forekommer som et hvitt krystallinsk fast stoff som har en karakteristisk lukt som ligner på kulltjære, selv ved svært lave konsentrasjoner. Når man vurderer strukturen til naftalen, har den sammensmeltede benzenringer.
Figur 01: Kjemisk struktur av naftalen
Vi kan observere et naftalenmolekyl som en fusjon av et par benzenringer. Dette fører til klassifiseringen av denne forbindelsen som et benzenoid polysyklisk aromatisk hydrokarbon eller PAH. Det er åtte karbonatomer som ikke er delt mellom de to ringstrukturene. Hvert av disse åtte karbonatomene inneholder ett hydrogenatom per karbonatom. I nomenklaturen til dette naftalenmolekylet er de åtte karbonatomene nummerert fra 1 til 8 i en sekvens rundt omkretsen av molekylet. Denne nummereringen starter med karbonatomet som er ved siden av et delt. Vanligvis er de delte karbonatomene nummerert som 4a og 8a.
Naftalenmolekylet har en plan struktur. Imidlertid, i motsetning til i benzenringen, har C-C-bindingene i dette molekylet forskjellige lengder. Vi kan finne denne forskjellen gjennom røntgendiffraksjon, og den stemmer overens med valensbindingsmodellen i naftalen.
Naftalenstoff er nyttig som forløper til andre kjemiske forbindelser, for produksjon av ftalsyreanhydrid, mange azofargestoffer, insektmidler og andre nyttige jordbrukskjemikalier.
Hva er p-diklorbenzen?
P-diklorbenzen er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C6H4Cl2. Det kjemiske navnet på denne forbindelsen er 1,4-diklorbenzen fordi to kloratomer er festet til benzenringen i posisjon 1 og 4. Det forekommer hovedsakelig som et fargeløst fast stoff med en møllkuleaktig sterk lukt.
Hvis vi ser på den kjemiske strukturen til p-diklorbenzen, inneholder den en benzenring som består av to kloratomer som har erstattet hydrogenatomene på motsatte steder i ringen. Denne strukturen kalles en "para"-struktur; derfor er forbindelsen kjent som "p-diklorbenzen".
Dette stoffet er nyttig som desinfeksjonsmiddel, plantevernmiddel og deodorant. Dette materialet kan brukes til å erstatte naftalen i produksjonen av møllkuler fordi naftalen har større brennbarhet. P-diklorbenzen er også viktig som en forløper for produksjon av det kjemiske og termisk motstandsdyktige polymermaterialet, poly(p-fenylensulfid).
Vi kan produsere dette stoffet gjennom klorering av en benzenring ved å bruke jernklorid som katalysator for reaksjonen. Det kan dannes en urenhet gjennom denne prosessen, som er 1,2-diklorbenzen-isomeren. Derfor må vi rense den resulterende produktblandingen ved hjelp av en fraksjonert krystalliseringsprosess.
Hva er forskjellen mellom naftalen og p-diklorbenzen?
Naftalen og p-diklorbenzen er aromatiske organiske forbindelser. Nøkkelforskjellen mellom naftalen og p-diklorbenzen er at naftalen har to ringstrukturer sammensmeltet med hverandre, mens p-diklorbenzen har en enkelt ringstruktur med klorsubstituenter. Dessuten er en annen forskjell mellom naftalen og p-diklorbenzen at naftalen er avledet fra kulltjære mens p-diklorbenzen er avledet fra klorering av benzenring ved bruk av jern(III)klorid som katalysator for reaksjonen.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom naftalen og p-diklorbenzen i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Naftalen vs p-diklorbenzen
Naftalen og p-diklorbenzen er aromatiske organiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom naftalen og p-diklorbenzen er at naftalen har to ringstrukturer sammensmeltet med hverandre, mens p-diklorbenzen har en enkelt ringstruktur med klorsubstituenter.
