Nøkkelforskjellen mellom homolyse og heterolyse er at homolyse er nedbrytningen av en kjemisk forbindelse i to kjemisk like deler, mens heterolyse er nedbrytningen av en kjemisk forbindelse i to kjemisk forskjellige deler.
Vi kan bruke bindingsdissosiasjonsenergier til kjemiske forbindelser for å beskrive homolyse- og heterolyseprosessene. Bindingsdissosiasjonsenergi er et mål på styrken til en kjemisk binding. En binding kan dissosieres på en homolytisk måte eller en heterolytisk måte. Bindingsdissosiasjonsenergi er definert som standardentalpiendringen når en kjemisk binding sp altes via homolyse.
Hva er homolyse?
Homolyse er sp altning av en kjemisk binding på en måte som gir to kjemisk like deler av den kjemiske forbindelsen. En kjemisk binding (kovalent binding) inneholder to elektroner. I denne formen for fisjon får hvert av fragmentene ett uparet elektron. Når denne bindingsdissosiasjonen skjer i et nøytr alt molekyl som har et jevnt antall elektroner, danner det to like frie radikaler.
Figur 01: Generell homolytisk fisjonsmekanisme
Homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å dissosiere en kjemisk binding via hemolyse. Hemolyse av en kjemisk binding er den symmetriske sp altningen av bindingen som danner to radikaler, ikke to ioner. Her er bindingselektronene mellom atomene delt i to halvdeler og tas av de to atomene. For eksempel danner den homolytiske sp altningen av en sigmabinding to radikaler med ett uparet elektron per radikal.
Hva er heterolyse?
Heterolyse er sp altning av en kjemisk binding på en måte som gir to kjemisk forskjellige deler av den kjemiske forbindelsen. Heterolytisk fisjon er dissosiasjonen av en kjemisk binding og danner to ulike fragmenter. En kjemisk binding (kovalent binding) inneholder to elektroner. I denne formen for fisjon får ett fragment begge bindingselektronparene mens det andre fragmentet ikke får noen av bindingselektronene.
Figur 02: To typer heterolytiske fissjoner
Heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi er mengden energi som kreves for å klave en kjemisk binding via heterolyse. Heterolyse er sp altningen av en kjemisk binding på en asymmetrisk måte. Heterolyse danner kationer og anioner siden, i heterolyse, blir bindingselektronparet tatt av det elektronegative atomet (det omdannes til anionet), mens det andre atomet ikke tar noen elektroner (det danner kationen).
Hva er forskjellen mellom homolyse og heterolyse?
Homolyse og heterolyse er kjemiske prosesser som er motsatte av hverandre. Den viktigste forskjellen mellom homolyse og heterolyse er at homolyse er nedbrytningen av en kjemisk forbindelse til to kjemisk like deler, mens heterolyse er nedbrytningen av en kjemisk forbindelse til to kjemisk forskjellige deler. Dessuten bestemmer homolytisk bindingsdissosiasjonsenergi energien som kreves for at homolyse skal oppstå, mens heterolytisk bindingsdissosiasjonsenergi bestemmer energien som kreves for at heterolyse skal skje.
Følgende infografikk oppsummerer forskjellen mellom homolyse og heterolyse i tabellform.
Sammendrag – Homolyse vs Heterolyse
Homolyse og heterolyse er kjemiske prosesser som er motsatte av hverandre. Hovedforskjellen mellom homolyse og heterolyse er at homolyse er nedbrytningen av en kjemisk forbindelse til to kjemisk like deler, mens heterolyse er nedbrytningen av en kjemisk forbindelse i to kjemisk forskjellige deler.
