Nøkkelforskjellen mellom kaliumpermanganat og kaliummanganat er at kaliumpermanganat fremstår som lilla-bronse nåleformede krystaller, mens kaliummanganat fremstår som grønne krystaller.
Kaliumpermanganat og kaliummanganat forveksles ofte på grunn av deres nesten like navn og utseende. De er imidlertid forskjellige i kjemiske og fysiske egenskaper.
Hva er kaliumpermanganat?
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KMnO4 Det er en ionisk forbindelse (et s alt av kalium) som inneholder et kaliumkation i kombinasjon med et manganittanion. Denne forbindelsen er et sterkt oksidasjonsmiddel. Dette er fordi det kan gjennomgå reduksjon gjennom manganatomet i anionet; mangan i denne forbindelsen er i en +7 oksidasjonstilstand, som er den høyeste oksidasjonstilstanden den kan ligge i. Derfor kan den lett reduseres til lavere oksidasjonstilstander ved å oksidere andre oksiderbare forbindelser.
Figur 01: Utseende av kaliumpermanganat
Kaliumpermanganat forekommer i fast tilstand ved romtemperatur. Det ser ut som nållignende strukturer som er mørk lilla i fargen. Det er svært vannløselig, og når det er oppløst, danner det en mørk lilla farget løsning. Vi kan produsere kaliumpermanganat industrielt gjennom sammensmelting av manganoksid med kaliumhydroksid, etterfulgt av oppvarming i luften.
Det er mange bruksområder for kaliumpermanganat i forskjellige områder som medisinsk bruk, vannbehandling, syntese av organiske forbindelser, analytiske bruksområder som titreringer, fruktkonservering, inkludert i overlevelsessett som en hypergolisk brannstarter, etc.
Hva er kaliummanganat?
Kaliummanganat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K2MNO4. Det forekommer som en grønnfarget s altforbindelse som kan finnes som et mellomprodukt i industriell syntese av kaliumpermanganat.
Figur 02: Kaliummanganat
Denne kjemiske forbindelsen inneholder kaliumkationer og manganatanioner, og anionet er et tetraedrisk ion der Mn-O-bindingen er lengre enn Mn-O-bindingen i kaliumpermanganat. Dessuten er denne forbindelsen isostrukturell med kaliumsulfat.
Vi kan syntetisere kaliummanganat gjennom behandling av MnO2 med luft. Det gir en grønnfarget smelte. Som en alternativ metode kan vi bruke kaliumnitrat som oksidasjonsmiddel i stedet for luft. Imidlertid kan vi i laboratorieskala produsere kaliummanganat ved å varme opp en løsning av kaliumpermanganat i nærvær av en konsentrert KOH-løsning etterfulgt av avkjøling, som gir grønne krystaller.
Forskjellen mellom kaliumpermanganat og kaliummanganat
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KMnO4,mens kaliummanganat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K2MNO4. Hovedforskjellen mellom kaliumpermanganat og kaliummanganat er at kaliumpermanganat fremstår som lilla-bronse nåleformede krystaller, mens kaliummanganat fremstår som grønne krystaller.
Dessuten er kaliumpermanganat en ortorombisk krystall mens kaliummanganat er isomorft med K2SO4. I tillegg til disse forskjellene dannes kaliumpermanganat fra mangandioksid, mens kaliummanganat produseres ved behandling av MnO2 med luft.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom kaliumpermanganat og kaliummanganat i tabellform for side ved side sammenligning.
Sammendrag – Kaliumpermanganat vs Kaliummanganat
Kaliumpermanganat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KMnO4,mens kaliummanganat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen K2MNO4. Hovedforskjellen mellom kaliumpermanganat og kaliummanganat er at kaliumpermanganat fremstår som lilla-bronse nåleformede krystaller, mens kaliummanganat fremstår som grønne krystaller.
