Nøkkelforskjellen mellom konveksjon og diffusjon er at konveksjon er den store bevegelsen av en stor masse partikler i samme retning gjennom væsken, mens diffusjon er bevegelsen av enkeltpartikler og overføring av partikkelens momentum og energi til andre partikler i væsken.
Konveksjon og diffusjon er to fysiske prosesser vi kan beskrive kjemisk gjennom bevegelse av partikler.
Hva er konveksjon?
Konveksjon er prosessen med varmeoverføring gjennom massebevegelse av molekyler i væsker. Væsken kan enten være en gass eller en væske. Til å begynne med skjer varmeoverføringen mellom væsken og en gjenstand gjennom ledning; Imidlertid skjer bulkvarmeoverføringen på grunn av væskens bevegelse. Vi kan ganske enkelt si at konveksjon er varmeoverføringsprosessen i væsker gjennom selve bevegelsen av materie. Denne prosessen kan skje som en naturlig eller tvungen prosess.
Når det gjelder konveksjonsprosessen, forårsaker oppvarming av en væske termisk ekspansjon, og lagene som er nærmest varmekilden blir varmere og mindre tette. Etterfulgt av dette er følgelig oppstigningen av den varmere delen av fluidet i henhold til oppdrift, hvor de kaldere fluidlagene har en tendens til å erstatte de stigende varme fluidlagene. Denne prosessen gjentas, og det er konveksjonsprosessen der varmeoverføringen skjer.
Det finnes to former for konveksjon som naturlig konveksjon og tvungen konveksjon. Naturlig konveksjon oppstår på grunn av flytekraften, og tvungen konveksjon oppstår på grunn av en ekstern kilde som vind fra en vifte eller en pumpe.
Hva er diffusjon?
Diffusjon er bevegelsen av molekyler fra et område med høy konsentrasjon til en lav konsentrasjon via en konsentrasjonsgradient. Disse bevegelsene skjer i samme løsning. Faktorene som påvirker konsentrasjonsgradienten påvirker også diffusjonen.
I diffusjon avsluttes denne bevegelsen når konsentrasjonene til de to områdene blir like ved hvert punkt. Dette betyr at denne bevegelsen skjer til konsentrasjonsgradienten forsvinner. Deretter spredte molekylene seg over alt inne i løsningen.
Hastigheten av molekylenes bevegelse gjennom diffusjon er en funksjon av temperatur, viskositeten til gassen (eller væsken) og partikkelstørrelsen. Vanligvis beskriver molekylær diffusjon nettostrømmen av molekyler fra et område med høy konsentrasjon til en lav konsentrasjon. Når man vurderer de to systemene, A1 og A2, som har samme temperatur og er i stand til å utveksle molekyler mellom dem, kan en endring i den potensielle energien i et av disse systemene skape en energistrøm fra det ene systemet til det andre (fra A1 til A2 eller omvendt). Dette er fordi ethvert system naturlig foretrekker lavenergi- og høyentropitilstander. Dette skaper en tilstand av molekylær diffusjon.
Hva er forskjellen mellom konveksjon og diffusjon?
Konveksjon og diffusjon er fysiske prosesser vi kan beskrive kjemisk gjennom bevegelse av partikler. Den viktigste forskjellen mellom konveksjon og diffusjon er at konveksjon er den store bevegelsen av en stor masse partikler i samme retning gjennom væsken, mens diffusjon er bevegelsen av enkeltpartikler og overføring av partikkelens momentum og energi til andre partikler i væsken.
Følgende infografikk viser forskjellene mellom konveksjon og diffusjon i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – konveksjon vs diffusjon
Konveksjon er prosessen med varmeoverføring gjennom massebevegelse av molekyler i væsker. Diffusjon er bevegelsen av molekyler fra et område med høy konsentrasjon til en lav konsentrasjon via en konsentrasjonsgradient. Derfor er nøkkelforskjellen mellom konveksjon og diffusjon at konveksjon er den store bevegelsen av en stor masse partikler i samme retning gjennom væsken, mens diffusjon er bevegelsen av enkeltpartikler og overføring av partikkelens momentum og energi til andre partikler i væske.
