Nøkkelforskjellen mellom gramekvivalent og ekvivalentvekt er at gramekvivalent beskriver at massen til én ekvivalent er gitt i gramenheten, mens ekvivalentvekt beskriver massen til én ekvivalent i enhver måleenhet.
Gram-ekvivalent og ekvivalentvekt er to begreper som brukes i generell kjemi for kjemiske beregninger. Disse begrepene har også bruk i analytisk kjemi (i volumetrisk og gravimetrisk analyse) og i polymerkjemi.
Hva er gramekvivalent?
Gram-ekvivalent er massen til en ekvivalent i enheten gram. Den beskriver massen i gram av et element, en gruppe eller en forbindelse. Imidlertid er dette begrepet forskjellig fra begrepet ekvivalentvekt basert på måleenheten. Dette er fordi massen kan måles i forskjellige enheter og en ekvivalent betyr enhver betraktet del av et materiale. Deretter uttrykkes massen til den delen i måleenheten for massen til det aktuelle materialet.
Hva er ekvivalent vekt?
Ekvivalent vekt refererer til massen til én ekvivalent av et materiale som vurderes. Den kan brukes med et grunnstoff, en gruppe av elementer eller en forbindelse. Dette begrepet kan også defineres som massen til et kjent stoff som kan kombinere eller fortrenge en fast mengde av et annet stoff. Ekvivalentvekten til et grunnstoff er for eksempel massen som kombineres med eller fortrenger 1,008 gram hydrogen, 8,0 gram oksygen eller 35,5 gram klor. Disse verdiene oppnås ved å dele atommassen fra den vanligste valensverdien; e.g. ekvivalentvekt med hensyn til oksygen oppnås med 16gmol-1/2=8,0g.
For syre-base-reaksjoner refererer imidlertid ekvivalentvekten til massen som reagerer med et mol hydrogenioner. Enheten for ekvivalent vekt er masseenheten. Derfor er ikke dette en dimensjonsløs verdi. Oftest er gram enheten som brukes til å måle ekvivalent vekt. Opprinnelig ble verdien av ekvivalentvekten bestemt eksperimentelt. Men vi kan beregne det ved å bruke molarmassene også. Ekvivalentvekten kan for eksempel beregnes ved å dele den molare massen fra positive eller negative elektriske ladninger dannet fra oppløsningen av forbindelsen.
Figur 1: En syre-basetitrering (beregningene i disse titreringsteknikkene bruker ekvivalentvektene av syrer og baser for å unngå vanskeligheter med beregninger)
I generelle kjemiske beregninger kan vi bestemme ekvivalentvekten ved å dele molmassen til det ønskede stoffet fra antall mol hydrogenioner produsert av denne forbindelsen ved oppløsning i vann. For eksempel er den molare massen til svovelsyre 98 g/mol. Den produserer to mol hydrogenioner ved oppløsning. Derfor er ekvivalentvekten 98/2=49geq-1
Hva er forskjellen mellom gramekvivalent og ekvivalent vekt?
Gram ekvivalent og ekvivalent vekt er viktige begreper vi bruker i kjemiske beregninger. Hovedforskjellen mellom gramekvivalent og ekvivalentvekt er at gramekvivalent beskriver at massen til én ekvivalent er gitt i gramenheten, mens ekvivalentvekt beskriver massen til én ekvivalent i en hvilken som helst måleenhet.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom gramekvivalent og ekvivalentvekt.
Sammendrag – gramekvivalent vs ekvivalent vekt
Gram-ekvivalent og ekvivalentvekt er viktige begreper som vi bruker i kjemiske beregninger. Hovedforskjellen mellom gramekvivalent og ekvivalentvekt er at gramekvivalent beskriver at massen til én ekvivalent er gitt i gramenheten, mens ekvivalentvekt beskriver massen til én ekvivalent i en hvilken som helst måleenhet.
