Nøkkelforskjell – etylenglykol vs dietylenglykol
Nøkkelforskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol er at et etylenglykolmolekyl er et individuelt molekyl, mens dietylenglykolmolekyl er dannet av kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
Etylenglykol og dietylenglykol er organiske forbindelser som har bruksområder i produksjon av kjølevæsker til motorer. De har nært beslektede strukturer; en dietylenglykol er en kombinasjon av etylenglykolmolekyler.
Hva er etylenglykol?
Etylenglykol er en alkohol med den kjemiske formelenC2H6O2IUPAC-navnet på denne forbindelsen er etan-1,2-diol. Ved romtemperatur og trykk er det en fargeløs, luktfri væske som smaker søtt og viskøs. Denne væsken er moderat giftig. Den molare massen av etylenglykol er 62 g/mol. Smeltepunktet til denne væsken er -12,9°C og kokepunktet var 197,3°C. Etylenglykol er blandbar med vann fordi den har -OH-grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger.
Figur 01: Kjemisk struktur av etylenglykol
Det er to måter å produsere etylenglykol på; produksjon i industriell skala og biologisk rute for produksjon av etylenglykol. I produksjon i industriell skala produseres etylenglykol fra etylen. Etylen omdannes til etylenoksid som deretter omdannes til etylenglykol via reaksjon mellom etylenoksid og vann. Denne reaksjonen katalyseres av syrer eller baser. Hvis reaksjonen utføres i et medium som har en nøytral pH, bør reaksjonsblandingen forsynes med varmeenergi. Den biologiske ruten for å produsere etylenglykol er via nedbrytning av polyetylen av tarmbakterier fra The caterpillar of the Greater wax moth.
Hva er dietylenglykol?
Dietylenglykol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H10O3 Ved romtemperatur er det en fargeløs og luktfri væske. Imidlertid er det hygroskopisk og giftig. Den har en søt smak. Dietylenglykol er blandbar med vann og alkoholer fordi den er i stand til å danne hydrogenbindinger. Den molare massen til denne forbindelsen er 106,12 g/mol. Smeltepunktet for dietylenglykol er -10,45°C og kokepunktet er 245°C.
Figur 02: Kjemisk struktur av dietylenglykol
Den vanligste måten å produsere dietylenglykol på er ved delvis hydrolyse av etylenoksid. etylen omdannes til etylenoksid; således er etylenoksid et mellomprodukt. Den partielle hydrolysereaksjonen gir dietylenglykol ved kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
Hva er likhetene mellom etylenglykol og dietylenglykol?
- Både etylenglykol og dietylenglykol er alkoholholdige forbindelser.
- Begge er i stand til å danne hydrogenbindinger.
- Begge er fargeløse væsker ved romtemperatur.
Hva er forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol?
etylenglykol vs dietylenglykol |
|
| Etylenglykol er en alkohol som har den kjemiske formelen C2H6O2. | Dietylenglykol er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H10O3. |
| Molar Mass | |
| Molmassen til etylenglykol er 62 g/mol. | Molmassen til dietylenglykol er 106,12 g/mol. |
| Molecular Structure | |
| Etylenglykol er et individuelt molekyl avledet fra etylenoksid. | Dietylenglykol er en kombinasjon av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding. |
| Ether Bond | |
| Det er ingen eterbinding i etylenglykol. | Eterbinding forbinder de to etylenglykolmolekylene. |
| Smeltepunkt og kokepunktDietylen | |
| Smeltepunktet for etylenglykol er -12,9°C og kokepunktet var 197,3°C. | Smeltepunktet for dietylenglykol er -10,45°C og kokepunktet er 245°C. |
| Production | |
| Først omdannes etylen til etylenoksid, som igjen omdannes til etylenglykol ved å reagere med vann. | Dietylenglykol produseres ved delvis hydrolyse av etylenoksid. |
Sammendrag – Etylenglykol vs Dietylenglykol
Både etylenglykol og dietylenglykol er produsert fra samme utgangsmateriale; etylen. Forskjellen mellom etylenglykol og dietylenglykol er at et etylenglykolmolekyl er et individuelt molekyl, mens dietylenglykolmolekyl er dannet av kombinasjonen av to etylenglykolmolekyler via en eterbinding.
