Forskjellen mellom kloratom og kloridion

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Chlorine Atom vs Chloride Ion

Grunnstoffene i det periodiske system er ikke stabile bortsett fra edelgassene. Derfor prøver elementer å reagere med andre elementer, for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må klor også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen til edelgassen, argon. Alle metaller reagerer med klor og danner klorider. Bortsett fra noen likheter, har klor og klorid forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endring av ett elektron.

Chlorine Atom

Klor er et grunnstoff i det periodiske system som er betegnet med Cl. Det er et halogen (17^th gruppe) i perioden 3^rd i det periodiske systemet. Atomnummeret til klor er 17; dermed har den sytten protoner og sytten elektroner. Elektronkonfigurasjonen er skrevet som 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Siden p-undernivået bør ha 6 elektroner for å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen for argon, har klor evnen til å tiltrekke seg et elektron. Klor har en veldig høy elektronegativitet, som er omtrent 3, ifølge Pauling-skalaen. Atomvekten til klor er 35.453 amu. Under romtemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyl (Cl₂). Cl₂ er en gul – grønnaktig fargegass. Klor har et smeltepunkt på -101,5 °C og et kokepunkt på -34,04 °C. Blant alle klorisotopene er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotopene. I atmosfæren, ³⁵Cl tilstede i 75,77 % og ^{37Cl til stede i 24,23 %. Når klorgass løses opp i vann, danner den s altsyre og hypoklorsyre, som er svært sure. Klor har alle oksidasjonstallene som varierer fra -1 til +7.}

Kloridion

Klorid er det resulterende anionet når klor abstraherer et elektron fra et annet elektropositivt grunnstoff. Klorid er representert med symbolet Cl^– Klorid er et monovalent ion med -1 ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurasjonen til klorid er 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 Klorid finnes i ioniske forbindelser som natriumklorid, kalsiumklorid og HCl, som er ioniske. Klorid finnes også naturlig i vannkilder, og dette er det vanligste anionet i naturen. Det er en betydelig mengde kloridioner i sjøvann. Kloridioner kan delta i å lede elektrisitet gjennom løsemidler.}

Hva er forskjellen mellom kloratom og kloridion?

• Kloridion er den reduserte formen av kloratom. Klorid har 18 elektroner sammenlignet med sytten elektroner av klor, og begge har sytten protoner. Derfor har klorid en negativ (-1) ladning, mens klor er nøytr alt.

• Siden det er et ekstra elektron i kloridionet enn atomet, er ioneradiusen forskjellig fra atomradiusen til klor. Med ekstra elektron i det ytre skallet har kloridion en tendens til å utvide seg på grunn av elektronavstøtingen mellom hverandre. Dette forårsaker en økning i ionradius for klorid enn atomradiusen for klor.

• Klor er mer kjemisk reaktivt enn klorid fordi det er mer ustabilt.

• Klorid har oppnådd argonelektronkonfigurasjonen og er derfor stabil enn kloratomet.

• Kloridion tiltrekkes av positivt ladede elektroder eller andre positivt ladede kjemiske stoffer, men klor gjør det ikke.