Forskjellen mellom H2O og H2O2

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

H2O vs H2O2 | Vann vs. hydrogenperoksidegenskaper, bruk, forskjell

Vann (H₂O) og hydrogenperoksid (H₂O_{2) er molekyler av oksygen og hydrogenelementer.}

Vann

H₂O, som er kjent for alle som vann, er noe vi ikke kan leve uten. To hydrogener er kovalent bundet til oksygen for å danne vann. Molekylet får en bøyd form for å minimere frastøtingen av ensomme elektronparbindinger, og H-O-H-vinkelen er 104^o Vann er en klar, fargeløs, smakløs, luktfri væske, og den kan være i ulike former som tåke, dugg, snø, is, damp, etc. Vann går til gassfasen når det varmes opp over 100 ^{oC ved norm alt atmosfærisk trykk.}

Vann er virkelig et vidundermolekyl. Det er den mest tallrike uorganiske forbindelsen i levende materie. Mer enn 75 % av kroppen vår består av vann. Det er en komponent av celler, fungerer som et løsningsmiddel og reaktant. Vann er en væske ved romtemperatur, selv om den har en lav molekylvekt på 18 gmol^{-1 Vannets evne til å danne hydrogenbindinger er den unike egenskapen den har. Enkelt vannmolekyl kan danne fire hydrogenbindinger. Oksygen er mer elektronegativt enn hydrogen, noe som gjør O-H-bindingene i vann polare. På grunn av polariteten og evnen til å danne hydrogenbindinger, er vann et kraftig løsningsmiddel. Det er kjent som et universelt løsningsmiddel på grunn av dets evne til å løse opp et stort antall materialer. Videre har vann en høy overflatespenning, høye adhesive, kohesive krefter. Vann tåler temperaturendringer uten å gå til gass eller fast form. Dette er kjent for å ha høy varmekapasitet, som igjen er viktig for overlevelse av levende organismer.}

hydrogenperoksid

Hydrogenperoxide er den enkleste formen for peroksid, som er betegnet som H₂O₂ Det er en klar væske med kokende punkt 150 ^{oC. Den er fullstendig blandbar med vann, men kan separeres fullstendig ved destillasjon, fordi kokepunktet er høyere enn vann. Hydrogenperoksid er et sterkt oksiderende og reduksjonsmiddel. Hydrogenperoksid er et ikke-lineært, ikke-planart molekyl. Den har en åpen bokstruktur.}

Peroksider produseres som et biprodukt av ulike kjemiske reaksjoner eller som et mellomprodukt. Denne typen reaksjoner skjer også inne i kroppen vår. Peroksid har toksiske effekter inne i cellene våre. Derfor må de nøytraliseres så snart de er produsert. Cellene våre har en spesiell mekanisme for det. Det er en organell k alt peroksisomer i cellene våre, som inneholder katalase-enzymet. Dette enzymet katalyserer nedbrytningen av hydrogenperoksid til vann og oksygen; gjør derfor en avgiftningsfunksjon. Hydrogenperoksid har farlige egenskaper som nedbrytning til oksygen og vann med utvikling av varme, sp altes på grunn av forurensning eller kontakt med aktive overflater, øker inne i beholderne på grunn av dannelsen av oksygentrykk, og det kan også danne eksplosive blandinger. Blekevirkningen av hydrogenperoksid skyldes oksidasjon og frigjøring av oksygen. Dette oksygenet vil reagere med fargestoff for å gjøre det fargeløst.

H₂O₂ → H_{2O + O}

O + Fargestoff → Fargeløs materie

Annet enn for bleking, H₂O_{2 brukes en oksidant for rakettdrivstoff, for produksjon av epoksider, legemidler og mat produkter, som et antiseptisk middel osv. Hydrogenperoksid lagres i parafinvoksbelagte glass-, plast- eller teflonflasker.}

Hva er forskjellen mellom vann (H₂O) og hydrogenperoksid (H₂O_2)?

• I vann er H:O-rasjonen 2:1, mens den i hydrogenperoksid er 1:1.

• I vann er oksygen oksidasjonstilstanden -2. Imidlertid, i H₂O_{2, har oksygen en -1 oksidasjonstilstand.}

• H₂O_{2 har et høyere kokepunkt enn vann.}

• H₂O_{2 er et sterkt oksiderende og reduksjonsmiddel sammenlignet med vann.}

• Vann er et godt løsemiddel sammenlignet med H₂O_2.