Nitric Oxide vs Nitrous Oxide
Nitrogenoksid og lystgass er molekyler av nitrogen og oksygen. Begge er gasser i atmosfæren. I dag slippes de hovedsakelig ut av menneskeskapte aktiviteter og påvirker miljøet på skadelige måter.
Nitric Oxide
Nitrogenoksid er molekylet med den kjemiske formelen NO. Dette er også kjent som nitrogenmonoksid. Dette er et radikal med ett elektron på nitrogen. Nitrogen og oksygen danner to kovalente bindinger mellom dem. For den tredje bindingen mellom dem, doneres begge elektronene av nitrogen. Derfor er det en dativbinding. Nitrogenoksid har følgende struktur.
Nitrogenoksid er en fargeløs gass. Når den utsettes for luft, reagerer den med oksygen, for å produsere mye mer skadelig nitrogendioksidgass. Nitrogenoksid er et mellomprodukt i noen kjemiske reaksjoner. Det produseres som et biprodukt i forbrenning av fossilt brensel i kjøretøymotorer og maskiner. Dette nitrogenoksidet kan forårsake ozonnedbrytning sammen med nitrogendioksid. Naturligvis produseres nitrogenoksid i luften når det lysner. I denne prosessen kombineres atmosfærisk nitrogen og oksygen for å produsere nitrogenoksid; dette er et viktig trinn i nitrogenkretsløpet. Dette er nitratkilden for å gi næring til planter. Reaksjonen er som følger, og det er en eksoterm reaksjon.
N2 + O2 → 2 NO
I kommersiell produksjon av nitrogenoksid oksideres ammoniakk i nærvær av en platinakatalysator. I laboratoriet produseres nitrogenoksidgass når kobbermetall reageres med salpetersyre. I biologiske systemer fungerer NO som en signalgass.
Nitrogenoksid
Nitrogenoksid er molekylet med den kjemiske formelen N2O. Dette er en fargeløs, ikke-brennbar gass, og er kjent som lattergass eller søt luft. Struktur av lystgass kan tegnes som følger.
Siden en negativ ladning er på ett nitrogen, kan resonansstrukturen for strukturen ovenfor tegnes som følger.
Littrogenoksid produseres ved å varme opp ammoniumnitratfaststoffet. Dinitrogenoksidgass brukes i kirurgi på grunn av dens bedøvende og smertestillende effekt. Videre brukes det som et oksidasjonsmiddel i forbrenningsmotorer. Også i rakettmotor brukes dette som oksidasjonsmiddel. Dette er et godt oksidasjonsmiddel ved høyere temperaturer. Nitrogenoksid produseres når lystgass reagerer med oksygenatomer, og dette påvirker nedbrytningen av ozonlaget. Derfor betraktes dette som en luftforurensning og en klimagass.
Hva er forskjellen mellom nitrogenoksid og nitrogenoksid?
• Nitrogenoksid er molekylet med den kjemiske formelen NO, og den kjemiske formelen til lystgass er N2O. Ved å se på formelen kan vi derfor si at nitrogenoksidet bare har ett nitrogenatom og lystgass har to nitrogenatomer.
• Nitrogenoksid er en betydelig atmosfærisk forurensning i den nedre atmosfæren. Lystgass er en drivhusgass.
• Dinitrogenoksid kan danne resonansstrukturer, men nitrogenoksid kan ikke.
• Dinitrogenoksid brukes til medisinske formål, men nitrogenoksid er det ikke.
