Latent Heat vs Sensible Heat
Når energien til et system endres på grunn av en temperaturforskjell mellom systemet og dets omgivelser, sier vi at energi har blitt overført som varme (q). Varmeoverføring skjer fra høy temperatur til lav temperatur, som er i henhold til en temperaturgradient.
Latent Heat
Når et stoff gjennomgår en faseendring, absorberes eller frigjøres energien som varme. Latent varme er varmen som blir absorbert eller frigjort fra et stoff under en faseendring. Disse varmeendringene forårsaker ikke temperaturendringer ettersom de absorberes eller frigjøres. En faseendring betyr at et fast stoff går til gassfasen eller en væske som går til en fast fase eller omvendt. Det er en spontan omdannelse og skjer ved en karakteristisk temperatur for et gitt trykk. Så de to formene for latent varme er latent fusjonsvarme og latent fordampningsvarme. Latent fusjonsvarme finner sted under smelting eller frysing. Og latent fordampningsvarme finner sted under koking eller kondensering. Faseendringen frigjør varme (eksotermisk) når gass omdannes til væske eller væske til fast stoff. Faseendringen absorberer energi/varme (endotermisk) når den går fra fast til væske eller væske til gass. For eksempel, i damptilstand, er vannmolekyler svært energiske. Og det er ingen intermolekylære tiltrekningskrefter. De beveger seg rundt som enkeltvannmolekyler. Sammenlignet med dette har vannmolekyler i flytende tilstand lave energier. Noen vannmolekyler er imidlertid i stand til å rømme til damptilstanden hvis de har høy kinetisk energi. Ved normal temperatur vil det være likevekt mellom damptilstanden og vannmolekylene i flytende tilstand. Men ved oppvarming til kokepunktet vil de fleste vannmolekylene frigjøres til damptilstand. Så når vannmolekyler fordamper, må hydrogenbindingene mellom vannmolekylene brytes. For dette trengs energi, og denne energien er kjent som den latente fordampningsvarmen. For vann skjer denne faseendringen ved 100°C (vannets kokepunkt). Men når denne faseendringen skjer ved denne temperaturen, absorberes varmeenergi av vannmolekyler for å bryte bindingene, men det vil ikke øke temperaturen mer.
Spesifikk latent varme betyr mengden varmeenergi som trengs for å konvertere en fase til en annen fase av en enhetsmasse av et stoff fullstendig.
Sensible Heat
Sanselig varme er en form for energioverføring under en termodynamisk reaksjon, som får temperaturen til å endre seg. Den fornuftige varmen til et stoff kan beregnes ved hjelp av følgende formel.
Q=mc∆T
Q=fornuftig varme
M=massen av stoffet
C=spesifikk varmekapasitet
∆T=temperaturendringer forårsaket av varmeenergien
Hva er forskjellen mellom Latent Heat og Sensible Heat?
• Latent varme påvirker ikke temperaturen til et stoff, mens fornuftig varme påvirker temperaturen og får den til å stige eller synke.
• Latent varme absorberes eller frigjøres ved faseendring. Følsom varme er varmen som frigjøres eller absorberes under enhver termodynamisk prosess bortsett fra faseendringer.
• For eksempel, ved oppvarming av vannet til 25°C til 100°C, forårsaket den tilførte energien en temperaturøkning. Derfor kalles den varmen fornuftig varme. Men når vann ved 100 °C fordamper, forårsaker det ikke en temperaturøkning. Varmen som absorberes i dette øyeblikket kalles den latente varmen.
