Radioisotop vs Isotope
Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. Det er variasjoner mellom ulike atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element. Det er forskjeller innenfor isotopene til det samme elementet på grunn av det varierende antallet nøytroner. Imidlertid vil alle isotoper av samme grunnstoff ha en lignende kjemisk oppførsel.
Isotopes
Atomer av samme grunnstoff kan være forskjellige. Disse forskjellige atomene av samme grunnstoff kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha ulikt antall nøytroner. Siden nøytrontallet er forskjellig, er massetallet også forskjellig. Imidlertid har isotopene til samme grunnstoff samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper er tilstede i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi k alt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Deres antall nøytroner og relative forekomster er som følger.
1H – ingen nøytroner, relativ overflod er 99,985 %
2H- ett nøytron, relativ mengde er 0,015 %
3H- to nøytroner, relativ mengde er 0 %
Antallet nøytroner en kjerne kan inneholde varierer fra grunnstoff til grunnstoff. Blant disse isotopene er det bare noen som er stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Mesteparten av tiden har enkle elementer samme nøytronnummer som protontallet. Men i de tunge grunnstoffene er det flere nøytroner enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile; derfor er disse isotopene i ferd med å bli radioaktive. For eksempel sender 238 U ut stråling og henfaller til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masse. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed er deres NMR-spektre forskjellige. Elektrontallet deres er imidlertid likt, noe som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.
Et massespektrometer kan brukes for å få informasjon om isotoper. Den gir antall isotoper et grunnstoff har, deres relative mengde og masse.
Radioisotoper
Radioisotop er en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet er den spontane kjernefysiske transformasjonen som resulterer i dannelsen av nye grunnstoffer. Radioaktivitet er med andre ord evnen til å frigjøre stråling. Det er et stort antall radioaktive grunnstoffer. I et norm alt atom er kjernen stabil. Imidlertid er det en ubalanse mellom nøytroner og protoner i kjernene til radioaktive grunnstoffer; dermed er de ikke stabile. For å bli stabile vil disse kjernene sende ut partikler, og denne prosessen er kjent som radioaktivt forfall. For eksempel har uran to isotoper som U-235 og U-238. Fra disse to er U-238 stabil, men U-235 isotop er radioaktiv og den brukes i atombomber og atomfisjonsreaktorer. Radioisotoper er også viktige i medisinsk diagnostikk og behandling.
Hva er forskjellen mellom isotop og radioisotop?
• Radioisotop er en isotop med radioaktivitet.
• Normale isotoper er stabile, og radioisotoper er ikke stabile.
• Radioisotoper har en levetid, og de forfaller hele tiden og endrer seg til en annen form.
• Isotoper av samme grunnstoff kan ha forskjellige radioaktiviteter siden antallet nøytroner i dem varierer.
