Hydrolyse vs Dehydrering
Vann er veldig viktig for å overleve levende vesener. Den har mange bruksområder. Når vann ikke er i tilstrekkelige mengder, påvirker det mange viktige reaksjoner i kroppen.
Hydrolyse
Dette er en reaksjon der en kjemisk binding brytes ved hjelp av et vannmolekyl. Under denne reaksjonen deler et vannmolekyl seg opp i et proton og et hydroksidion. Deretter legges disse to ionene til to deler av molekylet der bindingen brytes. Følgende er for eksempel en ester. Esterbindingen er mellom –CO og –O.
I hydrolysen legger protonet fra vannet seg til –O-siden, og hydroksidionet legger seg til –CO-siden. Som et resultat av hydrolysen vil det derfor dannes en alkohol og en karboksylsyre som var reaktantene ved dannelsen av esteren.
Hydrolyse er viktig for å bryte ned polymerene som ble laget ved kondensasjonspolymerisasjon. Kondensasjonspolymerisasjoner er en type kjemisk reaksjon der små molekyler samles for å danne et stort enkelt molekyl. Reaksjonen foregår innenfor to funksjonelle grupper i molekylene. Et annet karakteristisk trekk ved en kondensasjonsreaksjon er at et lite molekyl som vann går tapt under reaksjonen. Så hydrolyse er den reversible prosessen med kondensasjonspolymerisasjonen. Eksempelet ovenfor viser en hydrolyse av et organisk molekyl.
De fleste hydrolysereaksjonene til organiske molekyler må katalyseres med sterke syrer og baser. Men ganske enkelt, når et s alt av en svak syre eller svak base er oppløst i vann, gjennomgår det også hydrolyse. Vann ioniserer og også s altet dissosieres til et kation og et anion. For eksempel, når natriumacetat løses opp i vann, reagerer acetat med protoner og danner eddiksyre, mens natrium interagerer med hydroksylioner.
I levende systemer er hydrolysereaksjoner svært vanlige. I fordøyelsessystemet skjer dette for å fordøye maten vi inntar. Generering av energi fra ATP skyldes også en hydrolysereaksjon av pyrofosfatbindingene. De fleste av disse biologiske hydrolysereaksjonene er katalysert med enzymer.
Dehydrering
Dehydrering er tilstanden der det ikke er det normale vannnivået som kreves. Når det refereres til biologiske systemer, er dette forårsaket av et alvorlig tap av kroppsvæske (for eksempel blod). Det er tre typer dehydrering som hypotonisk, hypertonisk og isotonisk. Siden elektrolyttnivået direkte påvirker vannstanden, er det viktig å opprettholde elektrolyttbalansen i kroppen for å opprettholde den osmotiske balansen.
Dehydrering kan forårsakes på flere måter. For mye urin, diaré, tap av blod på grunn av ulykker og overdreven svette er noen av de vanlige måtene. Dehydrering kan forårsake hodepine, redusert blodtrykk, svimmelhet, besvimelse. I ekstreme tilstander med dehydrering forårsaker det bevisstløshet og død.
Dehydrering kan forebygges ved å drikke nok vann. Når mye vann går tapt fra kroppen, bør det tilføres på nytt (oral rehydrering, injeksjon osv.).
Hva er forskjellen mellom hydrolyse og dehydrering?
• Dehydrering er tilstanden med å ha mindre mengde vann enn norm alt nivå.
• Hydrolyse er en reaksjon der en kjemisk binding brytes ved hjelp av et vannmolekyl.
• Dehydrering påvirker hydrolysereaksjoner fordi for at hydrolysereaksjonene skal finne sted, bør det være vann.
