Forskjellen mellom pyruvat og pyrodruesyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – Pyruvat vs Pyruvic Acid

Begrepene Pyruvat og Pyruvic acid brukes ofte om hverandre; Det er imidlertid en tydelig forskjell mellom dem: Pyrodruesyre er en syre, noe som indikerer at den kan frigjøre et hydrogenion og binde seg med et positivt ladet natrium- eller kaliumion for å danne et surt s alt, også kjent som pyruvat. Med andre ord er pyruvat et s alt eller en ester av pyruvinsyre. Dette er hovedforskjellen mellom pyruvat og pyrodruesyre, og begge stoffene brukes i biologiske og metabolske veier, men er likevel nært forbundet.

Hva er pyrodruesyre?

Pyruvsyre spiller en betydelig rolle i menneskelig metabolisme. For eksempel tilføres energi til levende celler ved cellulær aerob respirasjon eller pyrodruesyre fermenteres for å produsere melkesyre gjennom fermentering. Pyrodruesyre er en væske i naturen, og den er fargeløs og har en lukt som ligner på eddiksyre. Det er en svak syre, og den er oppløst i vann. Den kjemiske formelen til pyrodruesyre er (CH_{3COCOOH), og den regnes som den enkleste formen av alfa-ketosyrene med en karboksylsyre og en ketonfunksjonell gruppe. I tillegg til det er pyrodruesyre en karboksylsyre som ikke er like sterk som uorganiske syrer som s altsyre.}

Hva er Pyruvate?

Pyruvat er den konjugerte basen til pyrodruesyre, og dens kjemiske formel er CH3COCOO^{−Med andre ord er pyruvat anionet produsert fra pyruvinsyre. Den viktigste forskjellen mellom pyrodruesyre og pyruvat er at hydrogenatomet på karboksylsyregruppen har løsnet, eller det har blitt fjernet. Dette gir en negativt ladet karboksylatgruppe til pyruvatet. På grunn av den svake surhetsgraden til pyrodruesyre, dissosieres den lett i vann og danner derved pyruvat. Pyruvat er en viktig kjemisk forbindelse i menneskelig metabolisme og biokjemi. Pyruvat er involvert i metabolismen av glukose og er også kjent som glykolyse. I glykolyseprosessen brytes ett molekyl glukose ned til to molekyler pyruvat, som deretter brukes i videre reaksjoner for å produsere energi.}

Hva er forskjellen mellom pyruvat og pyruvinsyre?

Pyruvat og pyruvinsyre kan ha vesentlig forskjellige kjemiske effekter og enkelte funksjonelle egenskaper. Disse forskjellene diskuteres her.

Definisjon av pyruvat og pyrodruesyre

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre er en gulaktig organisk syre.

Pyruvat: Pyruvat er et s alt eller en ester av pyruvinsyre.

Kennetegn ved pyruvat og pyruvinsyre

Kjemisk formel og molekylær struktur

Pyruvsyre: CH_3COCOOH

Pyruvate: CH3COCOO⁻

Proton- og elektronbalanse

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har samme antall elektroner som protoner.

Pyruvat: Pyruvat har flere elektroner enn protoner.

Synthesis

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre kan syntetiseres fra melkesyre.

Pyruvat: Pyruvat er anionet syntetisert fra pyruvinsyre. Når pyruvinsyre er oppløst i vann, har den en tendens til å dissosiere og syntetisere et pyruvation og et proton.

Acidity

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre er en svak organisk syre.

Pyruvat: Pyruvat er den konjugerte basen til pyruvinsyre.

Carboxylic Functional Group

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har karboksylsyre (COOH) funksjonell gruppe.

Pyruvat: Pyruvat kalles et karboksylatanion som inneholder COO^-.

Charge

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har en nøytral ladning.

Pyruvat: Pyruvat har en negativ ladning.

Mulighet til å gi en proton

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har evnen til å gi fra seg et proton.

Pyruvat: Pyruvat kan ikke gi fra seg et proton.

Dominant Form

Pyruvinsyre: Pyruvinsyre er den mindre dominerende formen i et cellulært miljø sammenlignet med pyruvat.

Pyruvat: Pyruvat er den mer dominerende formen i et cellulært miljø sammenlignet med pyruvatsyre.

Intramolekylær hydrogenbinding

Pyrodruesyre: Pyrodruesyre har en intramolekylær hydrogenbinding.

Pyruvat: Pyruvat har ikke en intramolekylær hydrogenbinding.