Nøkkelforskjell – Hydrate vs Anhydrate
De to begrepene "hydrat" og "anhydrat" er to motsatte ord i deres betydning, og den viktigste forskjellen mellom hydrat og anhydrat er at hydrater er ioniske forbindelser som inneholder frie vannmolekyler, mens anhydrater er forbindelser som ikke inneholder noen frie vannmolekyler. Hydrater dannes fra ioniske forbindelser når de utsettes for luft, og reagerer med vannmolekyler. Anhydrater er den motsatte versjonen av hydrater; de inneholder ingen vannmolekyler. Anhydrater er også kjent som tørkemidler eller tørkemidler.
Hva er hydrater?
Vann kan betraktes som den rikeste blandingen på jorden. Når de kjemiske forbindelsene utsettes for luften, adsorberes vanndamp i atmosfæren til molekylene. Det kan enten være en overflatereaksjon eller en reformering av hele den kjemiske strukturen som danner et kjemisk kompleks med vann. Vanligvis er vannmolekyler bundet til kationer i ioniske stoffer. Dette fenomenet kalles «hydrering».
Det er mange ioniske forbindelser tilstede i hydratisert form; noen eksempler er gips (CaSO4 2H2O), boraks (Na3B 4O710H2O), og Epsom S alt (MgSO4) 7H2O). Antall vannmolekyler i hydrater varierer fra en forbindelse til en annen i støkiometriske mengder. Molekylformelen til en hydratforbindelse er en kombinasjon av molekylformelen til den vannfrie forbindelsen og antall molekyler per mol i hydratet. Disse to er atskilt ved hjelp av en "prikk"; et eksempel er gitt nedenfor.
Generelt navn: Epsom s alt og kjemisk navn: Magnesium Sulphate Heptahydrate.
En prøve av heptahydratet av magnesiumsulfat
Hva er anhydrater?
Anhydrater er også kjent som vannfrie materialer; de inneholder ikke noe vannmolekyl som i hydrater. I denne kategorien fjernes vannmolekylene ved å varme opp forbindelsen til høy temperatur eller ved suging. Generelt kan anhydrater brukes som tørkemidler, fordi de kan absorbere vannmolekyler fra omgivelsene. Silikagel er en av de mest brukte anhydratene. En pakke silikagel holdes inne i mange ferdige produkter for å absorbere vann. Det bidrar til å holde området rundt tørt, og det forhindrer vekst av muggsopp.
Silica Gel-perler
Hva er forskjellen mellom hydrater og anhydrater?
Definisjon av hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater (også kjent som tørkemidler eller tørkemidler) er forbindelser som ikke inneholder noen frie vannmolekyler.
Hydrater: Hydrater er ioniske forbindelser som inneholder frie vannmolekyler.
Produksjonsmetode for hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater produseres ved å fjerne fritt bundne vannmolekyler ved sug eller oppvarming til en relativt høyere temperatur.
Hydrater: Hydratforbindelser dannes naturlig når de utsettes for luft. De er alle ioniske forbindelser som dannes ved å lage bindinger med de gassformige vannmolekylene i luften. Bindingen dannes mellom kationen til molekylet og vannmolekylet.
Egenskapene til hydrater og anhydrater
Anhydrater: Anhydrater regnes som tørkemidler siden de er i stand til å absorbere vannmolekyler fra omgivelsene. Vannmolekylene kan enkelt fjernes ved å varme opp til høy temperatur.
Hydrater: Vanligvis kan vannmolekylene i hydrater fjernes ved oppvarming. Produktet oppnådd etter oppvarming er den vannfrie forbindelsen; den har en annen struktur enn hydratet.
Eksempel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(blå) (hvit)
Antallet vannmolekyler fanget i hydratkrystaller varierer fordi det også følger regelen for støkiometrisk forhold. Antall molekyler inkludert i molekylformelen er som følger.
| Prefiks | Antall vannmolekyler | Molekylær formel | Navn |
| mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammoniumoksalatmonohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | kalsiumkloriddihydrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | natriumacetattrihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Jern (III) fosfattetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kobber(II)sulfatpentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II) kloridheksahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfatheptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroksidoktahydrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | natriumkarbonatdekahydrat |
Image Courtesy: “Silica gel pb092529” av Wiebew – Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons "Magnesium sulfate heptahydrate". (Public Domain) via Wikimedia Commons
