Key Difference – Oktett vs Duplet
Det er kjemisk aktive og inaktive atomer eller forbindelser til stede i naturen. Denne egenskapen er hovedsakelig avhengig av antall elektroner som er tilstede i de ytterste skallene til atomene. Atomer som har ufullstendige skall kan bli aktive for å fullføre elektronkonfigurasjonen for å bli stabile. Atomer som er inaktive har en fullstendig elektronkonfigurasjon; dermed reagerer ikke disse atomene med noe annet atom med mindre det er under spesielle forhold. Edelgasser er alltid inaktive i naturen. Derfor er de kjent som inerte gasser. Inerte gasser er i den åttende kolonnen i det periodiske systemet. Andre elementer i samme periode (rad) har en tendens til å oppnå elektronkonfigurasjonen til den inerte gassen i slutten av den perioden, som er den mest stabile formen i naturen. Aktive atomer har en tendens til å fullføre antall elektroner i henhold til oktettregel eller dupletregel. Hovedforskjellen mellom oktett og duplet er at oktett er et atom eller et ion som har maksim alt åtte elektroner i det ytterste skallet, mens duplet er et atom som har maksim alt to elektroner i det ytterste skallet.
Hva er en oktett?
En oktett er et atom eller et ion som har åtte elektroner i det ytterste skallet av det atomet. Alle edelgasser unntatt helium har åtte elektroner og er inerte i naturen. Elektronkonfigurasjonen til en edelgass vil alltid ende som følger.
ns2 np6
For eksempel er elektronkonfigurasjonen til Neon 1s22s22p6. Neon er en inert gass.
Andre elementer med syv, seks osv.elektroner i den ytterste orbital har en tendens til å adlyde oktettregelen ved å hente elektroner utenfra; noen andre elementer som har ett, to, etc. elektroner har en tendens til å miste elektroner og oppnå elektronkonfigurasjonen til den nærmeste inerte gassen. Men andre grunnstoffer i midten av det periodiske systemet vil danne nye bindinger med elementer som har overflødig elektroner for å dele disse elektronene og bli en oktett.
Figur 01: Neon, en oktett
Hva er en duplet?
Hydrogenatom og heliumatom er de minste grunnstoffene i naturen og har bare én orbital rundt kjernen. Denne orbitalen kalles 1s orbital. Denne orbitalen kan inneholde maksim alt to elektroner. Hydrogenatomet har ett elektron og helium har to elektroner. Derfor kalles helium en duplet. Helium har det maksimale antallet elektroner det kan ha; dermed er det et stabilt element i naturen. Derfor er helium også en inert gass. Men hydrogen har bare ett elektron og den eneste orbitalen den har er ufullstendig. Dermed er hydrogenatom alene veldig reaktivt, og det har en tendens til å danne en kovalent binding med et annet hydrogenatom ved å dele de eneste elektronene de har. Deretter blir disse hydrogenatomene dupletter ettersom de nå har to elektroner i sine ytterste orbitaler. Men litium kan også oppføre seg som en duplet ved å fjerne elektronet fra dets ytterste orbital. Elektronkonfigurasjonen til litium er 1s22s1 Ved å fjerne 2s1 elektronet, kan det bli en duplet. I så fall er He, H– og Li+ dupletter som kan eksistere som stabile dupletter.
Alle dupletter har elektronkonfigurasjon som slutter som følger.
ns2
Figur 02: Helium, en duplet
Hva er forskjellen mellom oktett og duplet?
Octet vs Duplet |
|
| Octet har åtte elektroner i det ytterste skallet. | Duplet har to elektroner i det ytterste skallet. |
| Common Electron Configuration | |
| Octet har ns2 np6 type elektronkonfigurasjon på slutten. | Duplet har ns2 type konfigurasjon på slutten. |
| Antall orbitaler | |
| Oktetten kan ha minimum to orbitaler. | En duplet har bare én orbital. |
| Type orbitaler | |
| En oktett kan ha alle typer orbitaler som s, p, d, f osv. | Duplet har bare s orbital. |
Sammendrag – Oktett vs Duplet
Alle elementer har en tendens til å bli stabile. Men med ufullstendige elektronkonfigurasjoner kan ikke atomer være stabile; dermed blir de veldig reaktive for å fylle skjellene med elektroner ved å få, miste eller dele elektroner. Atomene eller molekylene som følger oktett- eller dupletregelen er stabile. Hovedforskjellen mellom oktett og duplet er at oktett har åtte elektroner i sin ytterste orbital, mens duplet har to elektroner i orbital.
