Nøkkelforskjell – Bidentate vs Ambidentate Ligander
Nøkkelforskjellen mellom bidentate og ambidentate ligander er at bidentate ligander kan binde seg til et sentr alt atom via to bindinger samtidig, mens ambidentate ligander kan danne to bindinger med et sentr alt atom, men kun danne en binding om gangen.
Ligander er elektronrike molekyler eller anioner som kan donere ensomme elektronpar til et atom som har en positiv elektrisk ladning. Det finnes flere typer ligander k alt monodentate ligander, bidentate ligander, polydentate ligander, etc. basert på antall bindinger de kan danne med et atom.
Hva er Bidentate-ligander?
Bidentate ligander er molekyler eller anioner som kan binde seg til et atom via to koordinerte kovalente bindinger. Koordinat kovalente bindinger er en type kovalente bindinger som dannes når en elektronrik kjemisk art donerer ensomme elektronpar til en elektronmangel kjemisk art, for eksempel positivt ladede metallatomer. Når ligander og kationer binder seg på denne måten, dannes en koordinasjonsforbindelse. Atomet som liganden er bundet til kalles koordinasjonssenteret.
Figur 01: Etylendiamin er en Bidentate Ligand
En bidentat ligand har to donoratomer. Dette betyr at det er to atomer som kan donere sine ensomme elektronpar. Noen vanlige eksempler for bidentate ligander inkluderer oksalation (C2O42-) som har to oksygenatomer som donoratomer og etylendiamin (C₂H4(NH₂)₂) som har to nitrogenatomer som donoratomer.
Hva er Ambidentate Ligander?
Ambidentate ligander er molekyler eller ioner som har to donoratomer, men som er i stand til å binde seg til et atom via bare ett donoratom om gangen. Eksempler på ambidentate ligander inkluderer tiocyanation (SCN–) der både svovelatom og et nitrogenatom er i stand til å donere ensomme elektronpar. Men enten svovelatomet eller nitrogenatomet kan binde seg til koordinasjonssenteret om gangen.
Figur 02: Tiocyanat er en Ambidentate Ligand
Et annet eksempel er nitration (NO2–) der både nitrogenatom og oksygenatom kan bli et donoratom.
Hva er likhetene mellom Bidentate og Ambidentate Ligander?
- Både Bidentate- og Ambidentate-ligander har to donoratomer.
- Begge ligander har minst to atomer med enslige elektronpar.
Hva er forskjellen mellom Bidentate og Ambidentate Ligander?
Bidentate vs Ambidentate Ligander |
|
| Bidentate ligander er molekyler eller anioner som kan binde seg til et atom via to koordinerte kovalente bindinger. | Ambidentate ligander er molekyler eller ioner som har to donoratomer, men som er i stand til å binde seg til et atom via bare ett donoratom om gangen. |
| obligasjonsformasjon | |
| Bidentate ligander er i stand til å danne to koordinerte kovalente bindinger om gangen. | Ambidentate ligander er i stand til å danne én koordinat kovalent binding om gangen. |
| Eksempler | |
| Eksempler på bidentate ligander inkluderer etylendiamin og oksalation. | Eksempler på ambidentate ligander inkluderer tiocyanation og nitration. |
Sammendrag – Bidentate vs Ambidentate Ligander
Ligander er molekyler eller ioner som kan binde seg til elektronmangelfulle atomer via koordinerte kovalente bindinger. Bidentate ligander og ambidentate ligander er slike to ligandformer. Forskjellen mellom bidentate og ambidentate ligander er at bidentate ligander kan binde seg til et sentr alt atom via to bindinger samtidig, mens ambidentate ligander er i stand til å danne to bindinger med et sentr alt atom, men danner bare én binding om gangen.
