Nøkkelforskjellen mellom vinsyre og sitronsyre er at vinsyren (cream of tartar, C4H6 O6) er diprotisk, mens sitronsyren (C6H8 O7) er triprotisk. Vinsyre er kommersielt tilgjengelig som et hvitt pulver og har en svært dårlig vannløselighet mens sitronsyre er en luktfri forbindelse og er tilgjengelig som en fast krystallinsk forbindelse.
Vinsyre og sitronsyre er sure forbindelser fordi deres karboksylgrupper kan frigjøre hydrogenatomene i dem til mediet som gjør mediet surt. Begge disse forbindelsene er til stede i planter, spesielt i frukt. Vinsyre finnes i druer, mens sitronsyre finnes i sitroner.
Hva er vinsyre?
Vinsyre, vanligvis kjent som krem av tannstein, er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H6O 6 IUPAC-navnet på denne syren er 2,3-dihydroksybutandisyre. Den molare massen til denne syren er 150,08 g/mol og den har en svært dårlig vannløselighet. Sammensetningen er tilgjengelig som et hvitt pulver og er irriterende i konsentrert form.
Vinsyre er naturlig tilgjengelig i druer og dannes spontant under vinfremstillingsprosessen med druer. Videre er det vanlig i sin kaliums altform - kaliumbitartrat. Bakepulver, et vanlig hevemiddel i matproduksjon, er en blanding av natriumbikarbonat og kaliumbitartrat. Dessuten fungerer vinsyre som en antioksidant i noen matvarer.
Vinsyre er en alfa-hydroksy-karboksylsyre. Denne kategoriseringen er på grunn av de to karboksylsyregruppene i dette molekylet, og begge disse gruppene har en hydroksylgruppe i deres alfa-karbonposisjon. Videre er molekylet diprotisk siden det er mulig å fjerne hydrogenatomene i de to karboksylgruppene som protoner.
Figur 1: Vinsyremolekyl
Det naturlig forekommende vinsyremolekylet er en kiral forbindelse. Det betyr at dette molekylet har enantiomerer; den har L- og D-enantiomerer. Den naturlig forekommende enantiomeren er L-(+)-vinsyren. Disse enantiomerene er optisk aktive fordi de kan rotere det planpolariserte lyset.
Hva er sitronsyre?
Sitronsyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C6H8O7 IUPAC-navnet på denne forbindelsen er 2-hydroksypropan-1, 2, 3-trikarboksylsyre. Dens molare masse er 192,12 g/mol og smeltepunktet er 156 °C. Det er en luktfri forbindelse og er tilgjengelig som en fast krystallinsk forbindelse.
Sitronsyremolekylet har tre karboksylsyregrupper, noe som indikerer at det er tribasisk eller trirotisk, men har bare én hydroksylgruppe. Syren er trirotisk fordi syremolekylet kan frigjøre tre protoner per molekyl (de tre karboksylsyregruppene kan frigjøre hydrogenatomene i dem som protoner).
Figur 2: Sitronsyremolekyl
Sitronsyre er naturlig tilgjengelig i sitron og andre frukter i Rutaceae-familien, det vil si sitrusfrukter. Det er hud- og øyeirriterende. Denne forbindelsen har forskjellige bruksområder, som mattilsetningsstoffer, drikke, chelateringsmiddel, ingrediens i visse kosmetikk osv.
Hva er forskjellen mellom vinsyre og sitronsyre?
vinsyre vs sitronsyre |
|
| Vinsyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C4H6O6. | Sitronsyre er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C6H8O7. |
| IUPAC-navn | |
| 2, 3-dihydroksybutandisyre | 2-hydroksypropan-1, 2, 3-trikarboksylsyre |
| Molar Mass | |
| 150,08 g/mol | 192,12 g/mol |
| smeltepunkt | |
| 206 °C (i racemisk blanding av D- og L-enantiomerer) | 153 °C |
| kokepunkt | |
| 275 °C | 310 °C |
| Antall karboksylsyregrupper | |
| Har to karboksylsyregrupper | Har tre karboksylsyregrupper |
| Tilstedeværelse av enantiomerer | |
| To enantiomerformer: L-vinsyre og D-vinsyre | Ingen enantiomerer |
| Tilstedeværelse av Hydroxyl Group | |
| Har to hydroksylgrupper | Har én hydroksylgruppe |
| naturlig kilde | |
| Naturlig tilgjengelig i frukt som druer | Tilgjengelig i sitrusfrukt naturlig |
| kommersielt produkt | |
| Selges som natron | Selges som et krystallinsk hvitt faststoff |
| Applications | |
| Brukes i farmasøytisk industri og som et chelateringsmiddel for kalsium og magnesium | Brukes som ingrediens i mat og drikke, som chelateringsmiddel, i produksjon av legemidler og kosmetikk osv. |
Sammendrag – vinsyre vs sitronsyre
Nøkkelforskjellen mellom vinsyre og sitronsyre er at vinsyren er diprotisk mens sitronsyren er trirotisk. Det betyr at vinsyremolekylet har to hydrogenatomer å frigjøre som protoner mens sitronsyremolekylet har tre hydrogenatomer å frigjøre som protoner. Begge disse sure forbindelsene er vanligvis tilgjengelige i planter, spesielt i frukt; men druer er den vanlige kilden til vinsyre, mens sitrusfrukter er den vanlige kilden til sitronsyre.
