Forskjellen mellom naftener og aromatikk

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom naftener og aromater er at naftenene bare har enkeltbindinger mellom karbonatomer, mens aromatene har både enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellom karbonatomer.

Vi kaller naftener "sykloalkaner". Dette er sykliske alifatiske hydrokarbonforbindelser. Vi kan få dem fra petroleum. Den generelle formelen for disse forbindelsene er C_nH_{2n Dessuten er karbonatomene i disse ringene mettede. Aromatiske stoffer er sykliske hydrokarboner med enkeltbindinger (sigmabindinger) og dobbeltbindinger (pi-bindinger) i et vekslende mønster. Derfor kan vi observere delokalisering av elektroner i disse forbindelsene, og vi kaller aromater, "arener".}

Hva er Naftener?

Naftener er sykliske hydrokarbonforbindelser med den generelle formelen C_nH_{2n Vi kan få disse forbindelsene fra petroleumsolje via raffinering. Disse forbindelsene har en eller flere mettede ringstrukturer. Dette betyr at alle karbonatomene i ringstrukturene er bundet til hverandre via bare enkeltbindinger (ingen dobbeltbindinger eller trippelbindinger til stede). Derfor er disse i hovedsak alkaner. Derfor kaller vi dem "sykloalkaner". Atomene som er tilstede annet enn karbon er hydrogenatomer. Men disse hydrogenatomene danner ikke ringen; de forblir festet til karbonatomene i ringen. I henhold til antall karbonatomer i disse strukturene kan vi navngi dem som cyklopropan, cyklobutan, cyklopentan, cykloheksan, etc.}

Figur 01: Cyclobutane

Det bør imidlertid være minst tre karbonatomer for å danne en syklus, derfor er det minste medlemmet av disse naftenene cyklopropan. Vi kaller de store cykloalkanene som har mer enn 20 karbonatomer som "cykloparaffiner". Siden ringområdet lar disse molekylene komme i mer kontakt med hverandre, er de intermolekylære tiltrekningskreftene (London-kreftene) mellom dem veldig sterke. Derfor er kokepunktene, smeltepunktene, tetthetene til disse molekylene høyere enn for ikke-sykliske alkaner med samme antall karbonatomer. Enkle og store naftener er veldig stabile. Små naftener har lav stabilitet (på grunn av ringbelastning). Dermed er de reaktive. De kan gjennomgå nukleofile alifatiske substitusjonsreaksjoner.

Hva er aromatikk?

Aromatikk er sykliske hydrokarbonforbindelser som består av konjugert plane ringsystem med delokaliserte pi-elektronskyer. Med andre ord har disse strukturene et vekslende mønster av enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellom karbonatomene som skaper ringstrukturen. Det er ingen diskrete enkeltbindinger eller dobbeltbindinger. Vi kaller dem "arener". Navnet aromatisk kommer på grunn av den søte aromaen til disse forbindelsene.

Figur 02: Noen aromaer

Aromatikk kan enten være monosyklisk eller polysyklisk. Noen andre forbindelser som vi kaller "heteroarener" er også kategorisert som aromater. Disse forbindelsene har andre atomer enn karbon som danner ringen. Men de er aromatiske fordi de danner et konjugert pi-system og en delokalisert elektronsky også.

Hva er forskjellen mellom Naphthenes og Aromatics?

Naftener er sykliske hydrokarbonforbindelser med den generelle formelen C_nH_{2n Disse molekylene har bare karbonatomer som utgjør ringen. I tillegg har de bare enkeltbindinger mellom karbonatomene i ringen. Aromatikk er sykliske hydrokarbonforbindelser som består av konjugert plan ringsystem med delokaliserte pi-elektronskyer. Disse molekylene kan ha andre atomer som nitrogen sammen med karbonet som utgjør ringen. Dessuten har de både enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellom karbonatomer i ringen som et vekslende mønster. Dette er hovedforskjellen mellom Naphthenes og Aromatics.}

Sammendrag – Naphthenes vs Aromatics

Naftener og aromater er svært viktige hydrokarbonforbindelser som vi kan få fra petroleumsolje. Forskjellen mellom naftener og aromater er at naftenene bare har enkeltbindinger mellom karbonatomer, mens aromatene har både enkeltbindinger og dobbeltbindinger mellom karbonatomer.