Nøkkelforskjellen mellom sp sp2 og sp3 er at sp hybridorbitalene har 50 % s orbitaler og sp2 hybridorbitaler har 33 % s orbitaler, mens sp3 hybridorbitaler har 25 % s orbitaler.
Begrepene sp, sp2 og sp3 refererer til forskjellige hybridiseringer av orbitaler som fører til dannelse av hybridorbitaler. Orbitaler er hypotetiske områder rundt en kjerne av et atom, som inneholder elektroner fra det atomet. Disse orbitalene kan gjennomgå hybridisering for å danne nye hybridorbitaler som kan danne kovalente kjemiske bindinger. Det er flere former for hybridiseringer i henhold til atomorbitalene som deltar i hybridiseringsprosessen. Sp, sp2 og sp3 er noen vanlige hybridiseringer som involverer s- og p-orbitalene til et atom.
Hva er sp?
Sp-hybridisering er den enkleste formen for hybridisering der en s-orbital overlapper med en p-orbital for å danne to nye sp-orbitaler. Et elektronskall inneholder tre p-orbitaler. I denne hybridiseringen blandes en av disse tre p-orbitalene med en s-orbital av samme atom. Derfor er det to uhybridiserte p-orbitaler igjen i disse atomene.
Figur 01: Spatial Arrangement of Sp Hybrid Orbials
Forholdet mellom blanding av de to atomorbitalene er 1:1 (s:p). Derfor har den nye hybrid orbital 50% av s orbital egenskaper og 50% av p orbital egenskaper. Denne blandingen av s- og p-atomorbitalene danner to nye hybridorbitaler. Disse to orbitalene ordner seg i et lineært romlig arrangement; dirigerer hver atomorbital i motsatte retninger. Dette arrangementet resulterer i minst tøyning mellom de to orbitalene. Derfor vil bindingsvinkelen være 180◦.
Hva er sp2?
Sp2-hybridisering er en form for orbital hybridisering der ens orbital overlapper med to p-orbitaler for å danne tre nye hybridorbitaler. Siden det er tre p-atomorbitaler i et atom, etterlater denne hybridiseringen en uhybridisert p-orbital. I motsetning til sp-hybridisering, i denne formen for hybridisering, er s-karakteristikken for hver sp2-hybridorbital 33 % tilstede, mens p-orbitalkarakteristikken er 66%.
Figur 02: Romlig arrangement av sp2-orbitaler
Dette er imidlertid bare omtrentlige verdier fordi forholdet mellom de tre atomorbitalene som er involvert i denne hybridiseringen er s:p=1:2.
Da er s-karakteristikken lik 100/3=33,33%
Og p-karakteristikken er lik (100/3) x 2=66,66%
Disse tre nye hybridorbitalene får det trigonale plane romlige arrangementet for å minimere belastningen mellom orbitalene. Bindingsvinkelen mellom disse orbitalene er også 120◦.
Hva er sp3?
Sp3 hybridisering er en form for orbital hybridisering der ens orbital overlapper med tre p orbitaler. Derfor er det ingen uhybridiserte p-orbitaler siden alle p-orbitalene er involvert i hybridiseringsprosessen.
Figur 03: Romlig arrangement av sp3-hybride orbitaler
Derfor resulterer dette i 4 nye hybridorbitaler. Siden forholdet mellom s- og p-orbitaler er 1:3, er s-karakteristikken for hver hybridorbital 25 % mens p-orbitalkarakteristikken er 75 %. Disse nye hybridorbitalene arrangeres i et tetraedrisk arrangement med 109,5◦ bindingsvinkel.
Hva er forskjellen mellom sp sp2 og sp3?
Sp-hybridisering er den enkleste formen for hybridisering der en s-orbital overlapper med en p-orbital for å danne to nye sp-orbitaler, og en Sp2-hybridisering er en form for orbitalhybridisering der ens orbital overlapper med to p-orbitaler til danner tre nye hybridorbitaler mens Sp3-hybridisering er en form for orbitalhybridisering der ens orbital overlapper med tre p-orbitaler. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom sp sp2 og sp3 hybridorbitaler. Dessuten har hver av de nye hybridorbitalene som dannes i disse tre formene for hybridiseringer forskjellige s-orbitaler fordi s-orbitalene blandes med forskjellig antall p-orbitaler. Derfor har de også forskjellige p-orbitale egenskaper.
Vi kan imidlertid understreke den store forskjellen mellom sp sp2- og sp3-hybridisering i henhold til s-karakteristikken til disse hybridorbitalene; sp hybrid orbitaler har 50 % s orbitaler, og sp2 hybrid orbitaler har 33 % s orbitaler mens sp3 hybrid orbitaler har 25 % s orbitaler. Dessuten etterlater hver hybridisering forskjellig antall uhybridiserte orbitaler. For eksempel involverer sp-hybridiseringen bare 1 p atomorbitaler. Dermed etterlater den to uhybridiserte p-atomorbitaler.
Infografien nedenfor viser en detaljert side ved side-sammenligning av forskjellen mellom sp sp2 og sp3 hybridisering.
Sammendrag – sp sp2 vs sp3
Hybridisering er en prosess der atomorbitaler blandes med hverandre for å danne nye hybridorbitaler som kan gjennomgå kovalent kjemisk binding. De enkleste formene for atomorbitale hybridiseringer er sp, sp2 og sp3 hybridiseringer. Den viktigste forskjellen mellom sp sp2 og sp3 er at sp-hybridorbitalene har 50 % s orbitale egenskaper og sp2 hybridorbitalene har 33 % s orbitaler, mens sp3 hybridorbitalene har 25 % s orbitale egenskaper.
