Nøkkelforskjell – 1s vs 2s Orbital
Atom er den minste enheten av materie. Med andre ord, all materie er laget av atomer. Et atom er sammensatt av subatomære partikler, hovedsakelig protoner, elektroner og nøytroner. Protoner og elektroner lager kjernen, som er plassert i sentrum av atomet. Men elektroner er plassert i orbitaler (eller energinivåer) som er plassert utenfor kjernen til et atom. Det er også viktig å merke seg at orbitaler er hypotetiske konsepter som brukes til å forklare den mest sannsynlige plasseringen av et atom. Det er forskjellige orbitaler rundt kjernen. Det er også underorbitaler som s, p, d, f, etc.s-suborbitalen er sfærisk i form når den betraktes som en 3D-struktur. s orbital har størst sannsynlighet for å finne et elektron rundt kjernen. En sub-orbital er igjen nummerert som 1s, 2s, 3s, etc. i henhold til energinivåene. Hovedforskjellen mellom 1s og 2s orbital er energien til hver orbital. 1s orbital har lavere energi enn 2s orbital.
Hva er 1s Orbital?
1s orbital er orbitalen som er nærmest kjernen. Den har den laveste energien blant andre orbitaler. Det er også den minste sfæriske formen. Derfor er radiusen til s orbital liten. Det kan bare være 2 elektroner i s orbital. Elektronkonfigurasjonen kan skrives som 1s1, hvis det bare er ett elektron i s-orbitalen. Men hvis det er et par elektroner, kan det skrives som 1s2 Da beveger de to elektronene i s-banen seg i motsatte retninger på grunn av frastøtingen som oppstår på grunn av den samme elektriske ladninger av de to elektronene. Når det er et uparet elektron, kalles det paramagnetisk. Det er fordi det kan tiltrekkes av en magnet. Men hvis orbitalen er fylt og et par elektroner er tilstede, kan ikke elektronene tiltrekkes av en magnet; dette er kjent som diamagnetisk.
Hva er 2s Orbital?
2s orbital er større enn 1s orbital. Derfor er dens radius større enn den til 1s orbital. Det er den neste skapets orbital til kjernen etter 1s orbital. Dens energi er høyere enn 1s orbital, men er lavere enn andre orbitaler i et atom. 2s orbital kan også bare fylles med ett eller to elektroner. Men 2s orbital er fylt med elektroner først etter fullføringen av 1s orbital. Dette kalles Aufbau-prinsippet, som indikerer rekkefølgen av elektronfylling i suborbitaler.
Figur 01: 1s og 2s Orbital
Hva er forskjellen mellom 1s og 2s Orbital?
1s vs 2s Orbital |
|
| 1s orbital er den nærmeste orbitalen til kjernen. | 2s orbital er den nest nærmeste orbitalen til kjernen. |
| Energinivå | |
| Energien til 1s orbital er lavere enn 2s orbital. | 2s har relativt høyere energi. |
| Radius of Orbital | |
| Radien til 1s orbital er mindre. | Radien til 2s orbital er relativt stor. |
| Size of Orbital | |
| 1s orbital har den minste sfæriske formen. | 2s orbital er større enn 1s orbital. |
| elektronfylling | |
| Elektroner fylles først ut i 1s orbital. | 2s orbital fylles først etter fullføring av elektroner i 1s orbital. |
Sammendrag – 1s vs 2s Orbital
Et atom er en 3D-struktur som inneholder en kjerne i sentrum omgitt av forskjellig formede orbitaler med forskjellige energinivåer. Disse orbitalene er igjen delt inn i sub-orbitaler i henhold til små energiforskjeller. Elektroner, som er en stor subatomær partikkel av et atom, er lokalisert i disse energinivåene. 1s og 2s suborbitaler er nærmest kjernen. Hovedforskjellen mellom 1s og 2s orbitaler er forskjellen mellom energinivået deres, som vil si at 2s orbital er et høyere energinivå enn 1s orbital.
