Nøkkelforskjellen mellom konjugert syre og konjugert base er at konjugerte syrer donerer protoner, mens konjugerte baser aksepterer protoner.
I 1923 presenterte to forskere, Bronsted og Lowry en teori om syre-base-atferd. I følge Bronsted - Lowry-teorien er en syre en protondonor, og en base er en protonakseptor. Derfor bør et molekyl som skal oppføre seg som en syre møte en protonakseptor. På den annen side, et molekyl for å oppføre seg som en base bør det møte en protondonor. Derfor, for en syre-basereaksjon, bør både protondonorer og akseptorer være der. Vann kan imidlertid fungere som både syre og base. Når vann tar imot et proton, danner det et hydroniumion, og når det donerer et proton, produserer det et hydroksydion.
Hva er konjugatsyre?
Konjugatsyre er et stoff laget av en base. Når en base aksepterer et proton fra et annet molekyl, danner det en konjugert syre. Konjugert syre kan fjerne elektronet og gå tilbake til moderbasen. Konjugerte syrer har således sure egenskaper.
Figur 01: Dannelse av konjugatsyre og konjugatbase
Vi kan for eksempel vurdere situasjonen der ammoniakk løses opp i vann.
NH3+ H2O ⇌ NH4+ + OH–
I eksemplet ovenfor er ammoniumion den konjugerte syren til ammoniakk. På samme måte, når man vurderer bakreaksjonen, er vann den konjugerte syren til hydroksydbase.
Hva er konjugatbase?
Konjugert base er et stoff som dannes etter at en syre gir fra seg et proton til en base. Men dette kan godta et proton igjen; dermed har den grunnleggende egenskaper. Den potensielle protonakseptoren dannet fra modersyren er konjugatbasen. Når den konjugerte basen aksepterer et proton, er den reversert til modersyren igjen.
Dessuten kan mange løsemidler fungere som protondonorer eller akseptorer. Derfor kan de indusere den sure eller basiske oppførselen i oppløste stoffer. For eksempel, når ammoniakk løses opp i vann, fungerer vann som syren og gir et proton til ammoniakk, og danner dermed et ammoniumion. I mellomtiden omdannes vannmolekylet til et hydroksidanion. Her er den konjugerte basen til vannet hydroksydanionet. Og den konjugerte basen til ammoniummet er ammoniakk.
Hva er forskjellen mellom konjugatsyre og konjugatbase?
Nøkkelforskjellen mellom konjugert syre og konjugert base er at konjugerte syrer kan donere protoner, mens konjugerte baser kan akseptere protoner. Dessuten dannes konjugerte syrer fra baser; omvendt dannes konjugerte baser fra syrer. De konjugerte syrene og basene som dannes i en spontan reaksjon er imidlertid mye svakere enn foreldremolekylene.
Sammendrag – konjugatsyre vs konjugatbase
Konjugatsyre og konjugert base er et par kjemiske arter som har motsatt kjemisk oppførsel. Hovedforskjellen mellom konjugert syre og konjugert base er at konjugerte syrer kan donere protoner, mens konjugerte baser kan akseptere protoner.
