Nøkkelforskjellen mellom karbon 12 og karbon 14 er at karbon 12 har 6 nøytroner i atomkjernen, mens karbon 14 har 8 nøytroner.
Karbon 12 og Karbon 14 er isotoper av karbonatomet. Karbonatom har alltid 6 protoner. Det har vanligvis 6 nøytroner også, og det er derfor vi kaller det karbon 12. Men noen ganger er det 8 nøytroner i stedet for 6, som er når det blir karbon 14. I kjemiske reaksjoner oppfører karbon 12 og karbon 14 seg på lignende måte. Generelt finnes karbon i C 12-tilstand, men noen ganger er det også tilgjengelig som C 14.
Hva er Carbon 12?
Karbon 12 er den vanligste naturlige karbonisotopen, med masse 12. Den er grunnlaget for den aksepterte skalaen for atommasseenheter. Overfloden av dette karbonet er rundt 99%.
Figur 1: Karbonatom
I tillegg består dette karbonatomet av 6 protoner, 6 elektroner og 6 nøytroner. Vi kan betegne karbon 12 vitenskapelig som 12C. Dens isotopiske masse er 12 u.
Hva er Carbon 14?
Karbon 14 er en vanlig isotop av karbon. Vi kaller det "radiokarbon" siden det er en radioaktiv karbonisotop. Atomkjernen til dette atomet inneholder 6 protoner, 6 elektroner og 8 nøytroner. Dens isotopiske masse er 14 u. Dessuten er Carbon 14 svært sjelden, og dens overflod er omtrent 1 del per trillion.
Figur 2: Radioaktivt forfall av karbon 14
Siden C 14 er en ustabil isotop av karbonatomet, gjennomgår den radioaktivt forfall. Og dette er en prosess som skjer for hver ustabil isotop og er en naturlig prosess. Det er en unik egenskap til C 14 og brukes til bestemmelse av gjenstander som er tusenvis av år gamle og brukes mye i arkeologi. Halveringstiden til C 14 er 5730 år.
Hva er forskjellen mellom Carbon 12 og Carbon 14?
C 12 og C 14 er isotoper av karbonatomet. Hovedforskjellen mellom karbon 12 og karbon 14 er at karbon 12 har 6 nøytroner i atomkjernen mens karbon 14 har 8 nøytroner. Siden vekten av protoner og nøytroner er den samme, med 8 nøytroner, er C 14 20 % tyngre enn C 12. Videre, siden både C 12 og C 14 har samme antall protoner, er deres atomnummer det samme, men deres atomvektene er forskjellige på grunn av det forskjellige antallet nøytroner. Så dette er en betydelig forskjell mellom C 12 og C 14.
Dessuten oppfører C 12 og C 14 seg forskjellig når det kommer til kjernefysiske reaksjoner. En ytterligere forskjell mellom C 12 og C 14 er også at C 12 finnes rikelig i jordskorpen mens C 14 er sjelden. Dessuten er C 12 en stabil isotop av karbon, mens C 14 er en ustabil isotop av karbonatomet og gjennomgår radioaktivt forfall.
Sammendrag – Carbon 12 vs Carbon 14
Karbon 12 og Karbon 14 er isotoper av karbonatomet. Karbonatom har alltid 6 protoner, men antallet nøytroner kan variere. For eksempel er karbon 12 og karbon 14 forskjellige isotoper av karbon med forskjellige antall nøytroner. Derfor er nøkkelforskjellen mellom karbon 12 og karbon 14 at karbon 12 har 6 nøytroner i atomkjernen mens karbon 14 har 8 nøytroner.
