Nøkkelforskjellen mellom oksid og dioksid er at oksid er enhver forbindelse som har ett eller flere oksygenatomer kombinert med et annet kjemisk grunnstoff, mens dioksid er et oksid som inneholder to oksygenatomer i molekylet.
Begrepet oksid er et generelt begrep som beskriver tilstedeværelsen av oksygenatomer i en forbindelse. Her eksisterer oksygenatomet(ene) i kombinasjon med et annet kjemisk grunnstoff; mest metaller og ikke-metaller. I henhold til antall oksygenatomer i forbindelsen kan vi navngi dem som monoksyd, dioksid, trioksid osv. Dioksid er derfor et oksid som inneholder to oksygenatomer per molekyl.
Hva er oksid?
Oksyd er enhver forbindelse som har ett eller flere oksygenatomer kombinert med et annet kjemisk grunnstoff. "Oksydet" her er det toverdige anionet (O2–). Vanligvis inneholder metalloksider dette dianion hvor oksygenatomet er i -2 oksidasjonstilstand. Bortsett fra lette inerte gasser (inkludert helium, neon, argon og krypton), kan oksygen danne oksider med alle andre grunnstoffer.
I dannelsen av et oksid kan metaller og ikke-metaller vise sine laveste og høyeste oksidasjonstilstander. Noen oksider er ioniske forbindelser; alkalimetaller, jordalkalimetaller og overgangsmetaller danner disse ioniske oksidene. Andre forbindelser har en kovalent natur; metaller med høye oksidasjonstilstander kan danne kovalente oksider. Dessuten danner ikke-metaller kovalente oksidforbindelser.
Figur 01: Vanadium(v)-oksid
I bildet ovenfor har vanadiummetallatomet en valens på 5 (total valens er 10 for to vanadiumatomer), og dermed er fem oksygenatomer (med en valens på 2 per hvert oksygenatom) bundet til dem.
Dessuten reagerer noen organiske forbindelser også med oksygen (eller oksidasjonsmidler) for å produsere oksider, f.eks. aminoksider, fosfinoksider, sulfoksider osv. Videre er det antall oksygenatomer i forbindelsen som avgjør om det er et monoksyd, et dioksid eller et trioksid.
I henhold til egenskapene deres er det også mulig å kategorisere dem som sure, basiske, nøytrale og amfotere oksider. Surt oksid kan reagere med baser og danne s alter. Eks: svoveltrioksid (SO3). Basiske oksider reagerer med syrer og danner s alter. Eks: natriumoksid (Na2O). Nøytral viser verken sure eller basiske egenskaper; således danner de ikke s alter ved å reagere med syrer eller baser. Eks: karbonmonoksid (CO). Amfotere oksider har både sure og basiske egenskaper; derfor reagerer de med både syrer og baser for å danne s alter. Eks: sinkoksid (ZnO).
Hva er Dioxide?
Dioksid er et oksid som inneholder to oksygenatomer i molekylet. Et molekyl bør inneholde et kjemisk grunnstoff med en valens på 4 for å danne et dioksid. Det er fordi ett oksygenatom viser en valens på 2. For eksempel i karbondioksid er valensen til karbon 4.
Figur 02: Kule- og pinnestruktur av svoveldioksid
Noen eksempler på dioksider
- karbondioksid (CO2)
- Nitrogendioksid (NO2)
- Oxygen (O2)
- Kvarts eller silisiumdioksid (SiO2)
Hva er forskjellen mellom oksid og dioksid?
Dioksid er en type oksid. Den viktigste forskjellen mellom oksid og dioksid er at oksid er en hvilken som helst forbindelse som har ett eller flere oksygenatomer kombinert med et annet kjemisk element, mens dioksid er et oksid som inneholder to oksygenatomer i molekylet. Når man vurderer valensen til oksider, er valensen til oksygen 2, og valensen til andre elementer kan variere; For dioksider er imidlertid valensen til oksygen 2 og valensen til andre grunnstoffer er i hovedsak 4. Så vi kan også betrakte dette som en forskjell mellom oksid og dioksid.
Sammendrag – Oxide vs Dioxide
Oksyd er en generell betegnelse vi bruker for å navngi enhver forbindelse som inneholder oksygenatomer i kombinasjon med et annet grunnstoff. Videre, i henhold til antall oksygenatomer, kan vi navngi dem som monoksyd, dioksid, trioksid, etc. Hovedforskjellen mellom oksid og dioksid er at oksid er enhver forbindelse som har ett eller flere oksygenatomer kombinert med et annet kjemisk element, mens dioksid er et oksid som inneholder to oksygenatomer i molekylet.
