Nøkkelforskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon er at kjemisorpsjon er en type adsorpsjon der det adsorberte stoffet holdes av kjemiske bindinger, mens fysisorpsjon er en type adsorpsjon der det adsorberte stoffet holdes av intermolekylære krefter.
Kjemisorpsjon og fysisorpsjon er generelt viktige kjemiske begreper vi kan bruke for å beskrive adsorpsjonsmekanismen til et stoff på en overflate. Kjemisorpsjon er adsorpsjon med kjemiske midler, mens fysisorpsjon er adsorpsjon med fysiske midler.
Hva er kjemisorpsjon?
Kjemisorpsjon er prosessen der adsorpsjonen av et stoff på en overflate drives av kjemiske midler. Her fester adsorbatet seg til overflaten via kjemiske bindinger. Derfor involverer denne mekanismen en kjemisk reaksjon mellom adsorbat og overflaten. Her kan kjemiske bindinger brytes ned og dannes samtidig. Dessuten gjennomgår de kjemiske artene som bygger opp adsorbatet og overflaten endringer på grunn av at denne bindingen brytes og dannes.
Figur 01: Tre trinn for kjemisorpsjon
Et vanlig eksempel er korrosjon, som er et makroskopisk fenomen vi kan observere med det blotte øye. Videre inkluderer typene bindinger som kan dannes mellom adsorbat og overflate kovalente bindinger, ioniske bindinger og hydrogenbindinger.
Hva er fysisorpsjon?
Fysisorpsjon er prosessen der adsorpsjonen av et stoff på en overflate drives av fysiske midler. Det betyr; det er ingen kjemiske bindingsdannelser, og denne prosessen involverer intermolekylære interaksjoner som Van der Waal-krefter. Adsorbatet og overflaten eksisterer intakt. Derfor er det ingen involvering av den elektroniske strukturen til atomer eller molekyler.
Et vanlig eksempel er Van der Waals-kreftene mellom overflater og fothår på gekkoer, som hjelper dem å klatre opp på vertikale flater.
Hva er forskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon?
Nøkkelforskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon er at i kjemisorpsjon holder kjemiske bindinger det adsorberte stoffet, mens i fysisorpsjon holder intermolekylære krefter det adsorberte stoffet. Dessuten kan kjemisorpsjon danne hydrogenbindinger, kovalente bindinger og ioniske bindinger, men fysisorpsjon danner bare Van der Waal-interaksjoner. Så vi kan også betrakte dette som en forskjell mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon. Bindingsenergien for kjemisorpsjon varierer fra 1-10 eV, mens den i fysisorpsjon er ca. 10-100 meV.
Infografikken nedenfor viser flere sammenligninger angående forskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon.
Summary – Chemisorption vs Physisorption
Nøkkelforskjellen mellom kjemisorpsjon og fysisorpsjon er at kjemisorpsjon er en type adsorpsjon der kjemiske bindinger holder det adsorberte stoffet, mens fysisorpsjon er en type adsorpsjon der intermolekylære krefter holder det adsorberte stoffet.
